Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции, соответствующее схеме превращенийHCL+HNO3= NO+CL2+H2O
Определите окислитель и восстановитель

1 ответ

Посмотреть ответы

DevAdmin

1720

Составим уравнение, при этом обозначив степень окисления у веществ, которые меняют её в процессе реакции:
$HCl^- + HN^+^5O_3 \rightarrow N^+^2O\uparrow + ~Cl_2^0\uparrow + H_2O$
ᅠᅠ $2Cl^- - 2e \rightarrow Cl_2^0$ | 2 | 3 | окисляется
ᅠᅠ $N^+^5 + 3e \rightarrow N^+^2$ | 3 | 2 | восстанавливается
ᅠᅠHCl(Cl⁻) - восстановитель; HNO₃(N⁺⁵) - окислитель.
Мы нашли коэффициент, который стоит перед Cl₂ - он равен 3, и коэффициент, который стоит перед NO - он равен 2. Их мы вписываем в уравнение (в табличке указано количество атомов элементов в левой и правой части уравнения, при этом в правой части учитываются коэффициенты перед NO и Cl₂):
$HCl + HNO_3 \rightarrow 2NO\uparrow + ~3Cl_2\uparrow +~ H_2O\qquad \begin&\bold&\bold\\\bold&2&2\\\bold&1&6\\\bold&1&2\\\bold&3&3\end$
Теперь уравниваем оставшиеся атомы:
$6HCl + 2HNO_3 \rightarrow 2NO\uparrow + ~3Cl_2 + ~4H_2O$

Хороший ответ

28 декабря 2022 11:38

Остались вопросы?

Найти нужный

Еще вопросы по категории Химия

1. Начертите схемы распределения электронов по энергетическим уровням в атомах галогенов. Поясните, какой из галогенов и почему должен быть самым силь... Составить уравнение электролиза раствора Na2SO4 и раствора ZnSO4... Укажите возможные степени окисления азота. Приведите примеры соединений с различными степенями окисления азота.... 1)Осуществите следующее превращение, укажите условия реакций: CH2=CH-CH3=>CH3-CH2-CH3=>CH3CHClCH3+CH3CH2CH2Cl 2)На примере взаимодействия проп... Составьте уравнение реакции разложения: а)хлорида аммония б)гидрокарбоната аммония...

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции, соответствующее схеме превращенийHCL+HNO3= NO+CL2+H2O Определите окислитель и восстановитель

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции, соответствующее схеме превращенийHCL+HNO3= NO+CL2+H2O
Определите окислитель и восстановитель