Лучшие помощники
26 декабря 2022 11:38
423

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции, соответствующее схеме превращенийHCL+HNO3= NO+CL2+H2O
Определите окислитель и восстановитель

1 ответ
Посмотреть ответы
Составим уравнение, при этом обозначив степень окисления у веществ, которые меняют её в процессе реакции:
HCl^- + HN^+^5O_3 \rightarrow N^+^2O\uparrow + ~Cl_2^0\uparrow + H_2O
ᅠᅠ2Cl^- - 2e \rightarrow Cl_2^0 | 2 | 3 | окисляется
ᅠᅠN^+^5 + 3e \rightarrow N^+^2 | 3 | 2 | восстанавливается
ᅠᅠHCl(Cl⁻) - восстановитель; HNO₃(N⁺⁵) - окислитель.
Мы нашли коэффициент, который стоит перед Cl₂ - он равен 3, и коэффициент, который стоит перед NO - он равен 2. Их мы вписываем в уравнение (в табличке указано количество атомов элементов в левой и правой части уравнения, при этом в правой части учитываются коэффициенты перед NO и Cl₂):
HCl + HNO_3 \rightarrow 2NO\uparrow + ~3Cl_2\uparrow +~ H_2O\qquad  \begin&\bold&\bold\\\bold&2&2\\\bold&1&6\\\bold&1&2\\\bold&3&3\end
Теперь уравниваем оставшиеся атомы:
6HCl + 2HNO_3 \rightarrow 2NO\uparrow + ~3Cl_2 + ~4H_2O
0
·
Хороший ответ
28 декабря 2022 11:38
Остались вопросы?
Найти нужный