C2H4+KMnO4+H2O = C2H4(OH)2+MnO2+KOH решить методом электронного баланса

1 ответ

Посмотреть ответы

DevAdmin

1720

3C₂H₄ + 2KMnO₄ + 4H₂O = 3CH₂(OH)-CH₂(OH) + 2KOH + 2MnO₂
3* C⁻² - e = C⁻¹ - процесс окисления
1* Mn⁺⁷ + 3e = Mn⁺⁴ - процесс восстановления
KMnO₄ - окислитель, за счет Mn⁺⁷
C₂H₄ - восстановитель, за счет С⁺²

Хороший ответ

8 декабря 2022 20:26

Остались вопросы?

Найти нужный

Еще вопросы по категории Химия

вычислите массу раствора гидроксида натрия с массовой долей 8 % необходимого для полной нейтрализации раствора, содержащего 3,92 г серной кислоты... Помогите решить химию)... При спекании фосфата кальция со смесью оксида кремния (IV) и угля получено 145,6 л (при н.у.) угарного газа. Вычислите массу соли, полученной в ходе э... Рассчитайте массовую долю водорода в нитрате аммония NH4NO3.... KMnO4+H2O+Na2So3=MnO2+Na2So4+koh полное ионное и сокращенное ионное уравнение...