В 365 г воды растворили 135 г кристаллической соды, определите массовую долю( в долях еденицы и процентах) безводной соли( Na2CO3) в полученном растворе...Ребят помогите, я это никогда не смогу понять, дам много пунктов, напишите обязательно реакцию и мольные отношения если будут))

1 ответ

Посмотреть ответы

DevAdmin

1720

кристаллическая сода - Na2CO3*10H2O
количество взятой соды:
n = m/M = 135/286 = 0,472 моль
из 0,472 моль соды образуется 0,472 моль карбоната натрия, поэтому:
m(Na2CO3) = n*M = 0,472*106 = 50,0 г
массовая доля:
w(Na2CO3) = m(Na2CO3)/m(р-ра) = 50/(365 + 135) = 0,10 или 10%

Хороший ответ

29 декабря 2022 03:39

Остались вопросы?

Найти нужный

Еще вопросы по категории Химия

запишите уравнение реакции замещения, которые используют для сварки рельсов, если известно что реагентами являются железная окалина Fe³O⁴ и алюминий.... Na3PO4 + 3AgNO3 = 3NaNO3 + Ag3PO4 Реакция уравнение... Оптическая изомерия углеводов связана с существованием в их молекулах : 1)нескольких гидроксильных групп 2) асимметрических атомов углерода 3)карб... Осуществите следующие превращения а) оксид→основание→соль→кислота б) основание→соль 1→соль 2→кислота→соль 3... Ребят, срочно нужно, помогите пожалуйста!!! 1)Определить теплоту сгорания бензола (С6Н6), если известны энтальпии образования бензола ∆Н⁰f (С6Н6)=-40,...