В 365 г воды растворили 135 г кристаллической соды, определите массовую долю( в долях еденицы и процентах) безводной соли( Na2CO3) в полученном растворе...Ребят помогите, я это никогда не смогу понять, дам много пунктов, напишите обязательно реакцию и мольные отношения если будут))

1 ответ

Посмотреть ответы

DevAdmin

1705

кристаллическая сода - Na2CO3*10H2O
количество взятой соды:
n = m/M = 135/286 = 0,472 моль
из 0,472 моль соды образуется 0,472 моль карбоната натрия, поэтому:
m(Na2CO3) = n*M = 0,472*106 = 50,0 г
массовая доля:
w(Na2CO3) = m(Na2CO3)/m(р-ра) = 50/(365 + 135) = 0,10 или 10%

Хороший ответ

29 декабря 2022 03:39

Остались вопросы?

Найти нужный

Еще вопросы по категории Химия

написать молекулярные и ионные уравнения реакций между растворами : 1) сульфата магния и хлорида бария ; 2) соляной кислоты и гидроксида калия .... Назовите изомеры бутаналя по международной номенклатуре... расставить коэффициенты методом полуреакций 1.КСlO4=KCL+O2 2.KCLO2= KCL+KCLO3+O2 KCLO=2KCL+O2... При сгорании органического вещества массой 2,3 г образовалось 4,4г углекислого газа и 2,7г воды. Относительная плотность паров вещества по воздуху рав... Как образуются названия кислот...