В 365 г воды растворили 135 г кристаллической соды, определите массовую долю( в долях еденицы и процентах) безводной соли( Na2CO3) в полученном растворе...Ребят помогите, я это никогда не смогу понять, дам много пунктов, напишите обязательно реакцию и мольные отношения если будут))

1 ответ

Посмотреть ответы

DevAdmin

1720

кристаллическая сода - Na2CO3*10H2O
количество взятой соды:
n = m/M = 135/286 = 0,472 моль
из 0,472 моль соды образуется 0,472 моль карбоната натрия, поэтому:
m(Na2CO3) = n*M = 0,472*106 = 50,0 г
массовая доля:
w(Na2CO3) = m(Na2CO3)/m(р-ра) = 50/(365 + 135) = 0,10 или 10%

Хороший ответ

29 декабря 2022 03:39

Остались вопросы?

Найти нужный

Еще вопросы по категории Химия

При взаимодействии карбида кальция с соляной кислотой образуется: А) Гидроксид кальция Б) Ацетилен В) хлорид кальция Г) хлорная известь... Обосновать.) Какую среду имеет водный раствор сульфата железа (3)?... неизвестный элемент образует оксид массовой долей кислорода 13,4%. найдите неизвестный элемент... визначити тип хімічного зв.язку ----- NO. O2. ZnCl2. NH3. N2. BaF2. NaCl. PCl3. CuCL2. H2O. FeS. CaBr2. CH4. W2O3. SiH4. AlCl3. H2. O3. MdO.для викона... Что такое 1а. е. м.? сколько это граммов?...