При взаимодействии 2 моль магния с уксусной кислотой образовался раствор массой 300 г. Вычислите массовую долю (%) ацетата магния в растворе. помогите пожалуйста ;)

1 ответ

Посмотреть ответы

Megamozg

2205

сначало пишем уравнение.
2Mg+4CH3COOH=2(CH3COO)2Mg+H2

находим массу M((CH3COO)2Mg)= (12+3+12+32)*2+24= 142 г моль
Масса при 2 моль будет равна= 284 г

потом находим массовую долю, m вещества/m раствора, (284/300)*100=94,6%

Хороший ответ

29 декабря 2022 07:16

Остались вопросы?

Найти нужный

Еще вопросы по категории Химия

В 980 г 5% -го раствора фосфорной кислоты растворили 152 г оксида фосфора (V). Вычислите массовую долю фосфорной кислоты в полученном растворе.... Помогите с решением: К 400 мл 28-процентного раствора серной кислоты (p=1,2 г/см3) добавили 200 мл 10-процентного раствора (р=1,07 г/см3) этого же вещ... Каким реактивом можно различать разбавленную и концентрированную серную кислоты железо (на холоду) оксид фосфора (V) оксид кальция медь гидр... Составить окислительно-восстановительные реакции: 2H2+O2=2H2O... к 200г. раствора, содержащего 24% нитрата калия, добавили 800мл воды. определите массовую долю нитрата калия в процентах...