При взаимодействии 2 моль магния с уксусной кислотой образовался раствор массой 300 г. Вычислите массовую долю (%) ацетата магния в растворе. помогите пожалуйста ;)

1 ответ

Посмотреть ответы

Megamozg

2205

сначало пишем уравнение.
2Mg+4CH3COOH=2(CH3COO)2Mg+H2

находим массу M((CH3COO)2Mg)= (12+3+12+32)*2+24= 142 г моль
Масса при 2 моль будет равна= 284 г

потом находим массовую долю, m вещества/m раствора, (284/300)*100=94,6%

Хороший ответ

29 декабря 2022 07:16

Остались вопросы?

Найти нужный

Еще вопросы по категории Химия

Рассчитайте массовую долю кремния в составе оконного стекла Na2O*CaO*6SiO2... Расставить коэффициенты методом электронного баланса FeO+HNO3-Fe(NO3)3+NO+H20... 5. Выберите два ответа. Глюкоза не вступает в реакции, характерные для… 1) многоатомных спиртов 2) одноатомных спиртов 3) альдегидов 4) карбоновых кис... K2Cr2O7 + HCl + Zn = KCl + CrCl3 + ZnCl2 + H2O Расставить степени окисления и показать восстановление и окисление Пожаааалуйста((... Решите уравнение реакции Al+Cl2...