При взаимодействии 2 моль магния с уксусной кислотой образовался раствор массой 300 г. Вычислите массовую долю (%) ацетата магния в растворе. помогите пожалуйста ;)

1 ответ

Посмотреть ответы

Megamozg

2205

сначало пишем уравнение.
2Mg+4CH3COOH=2(CH3COO)2Mg+H2

находим массу M((CH3COO)2Mg)= (12+3+12+32)*2+24= 142 г моль
Масса при 2 моль будет равна= 284 г

потом находим массовую долю, m вещества/m раствора, (284/300)*100=94,6%

Хороший ответ

29 декабря 2022 07:16

Остались вопросы?

Найти нужный

Еще вопросы по категории Химия

С6H5COONa + NaOH (сплавление)... Расставить коэффициенты методом электронного баланса: I2+KOH=KI+KIO3+H20... Какими физическими свойствами характеризуется водород? как его собирают? ... С разбавленной серной кислотой не взаимодействует: а) железо б) никель в)платина г)цинк... C2H2 + KMnO4 + H2O = C2H2O4 + MnO2+ KOH умоляю помогите з методом електроного балансу...