Лучшие помощники
- Megamozg 2205 б
- Matalya1 1800 б
- DevAdmin 1720 б
- arkasha_bortnikov 900 б
- Dwayne_Johnson 870 б
27 декабря 2022 07:35
961
ПОМОГИТЕ!!!!!!Раствор фосфорной кислоты массой 49 кг с массовой долей H₃PO₄ 50% нейтрализовали гидроксидом кальция.Определите массу образовавшегося фосфата кальция.
1
ответ
Дано:
mр(H3PO4)=49кг
w(H3PO4)=0,5
m(Ca3(PO4)2)-?
Решение:
2H3PO4+3Ca(OH)2=Ca3(PO4)2+6H2O
2 1
mв(H3PO4)=49*0,5=24,5кг
n(H3PO4)=24,5/98=0,25моль
n(Ca3(PO4)2)=0,25*1/2=0,125моль
m(Ca3(PO4)2)=0,125*310=38,75кг
mр(H3PO4)=49кг
w(H3PO4)=0,5
m(Ca3(PO4)2)-?
Решение:
2H3PO4+3Ca(OH)2=Ca3(PO4)2+6H2O
2 1
mв(H3PO4)=49*0,5=24,5кг
n(H3PO4)=24,5/98=0,25моль
n(Ca3(PO4)2)=0,25*1/2=0,125моль
m(Ca3(PO4)2)=0,125*310=38,75кг
0
·
Хороший ответ
29 декабря 2022 07:35
Остались вопросы?
Еще вопросы по категории Химия
Электронный баланс! Химия! Срочно;) Составьте схемы электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнениях: KI+H2SO4 = I2 + K2SO4+H2O+SO2...
Метанол не взаимодействует с 1) Nа 2) NaOH 3) CuO 4)HCl...
Что отсутствует на карте Луны...
Рассчитайте массовую долю фосфора в оксиде фосфора (III) и оксиде фосфора (V)....
Получение метана из ацетата натрия вывод...