Лучшие помощники
- Megamozg 2205 б
- Matalya1 1800 б
- DevAdmin 1720 б
- arkasha_bortnikov 900 б
- Dwayne_Johnson 870 б
27 декабря 2022 07:35
984
ПОМОГИТЕ!!!!!!Раствор фосфорной кислоты массой 49 кг с массовой долей H₃PO₄ 50% нейтрализовали гидроксидом кальция.Определите массу образовавшегося фосфата кальция.
1
ответ
Дано:
mр(H3PO4)=49кг
w(H3PO4)=0,5
m(Ca3(PO4)2)-?
Решение:
2H3PO4+3Ca(OH)2=Ca3(PO4)2+6H2O
2 1
mв(H3PO4)=49*0,5=24,5кг
n(H3PO4)=24,5/98=0,25моль
n(Ca3(PO4)2)=0,25*1/2=0,125моль
m(Ca3(PO4)2)=0,125*310=38,75кг
mр(H3PO4)=49кг
w(H3PO4)=0,5
m(Ca3(PO4)2)-?
Решение:
2H3PO4+3Ca(OH)2=Ca3(PO4)2+6H2O
2 1
mв(H3PO4)=49*0,5=24,5кг
n(H3PO4)=24,5/98=0,25моль
n(Ca3(PO4)2)=0,25*1/2=0,125моль
m(Ca3(PO4)2)=0,125*310=38,75кг
0
·
Хороший ответ
29 декабря 2022 07:35
Остались вопросы?
Еще вопросы по категории Химия
Вычислите объем кислорода (н.у.), необходимый для сжигания 12 г лития. Какую массу алюминия необходимо взять для реакции с серной кислотой, чтобы выде...
Что такое молярный объем газа? Зависит ли эта величина от внешних условий( температуры и давления) ...
SiH4 + 8 KMnO4 + 10 NaOH → 8 K2MnO4 + -4 K2SiO3 + 7 H2O + 5 Na2SiO3 Должен ли...
А и б...
Дайте характеристику алюминию по его положению в периодической системе....