Лучшие помощники
- Megamozg 2180 б
- Matalya1 1800 б
- DevAdmin 1690 б
- arkasha_bortnikov 840 б
- Dwayne_Johnson 840 б
27 декабря 2022 07:59
195
ПомогитеЧасть А.
1. Какой металл встречается в земной коре только в виде соединений:
а) серебро, б) медь, в) натрий, г) ртуть.
2. Какой процесс называют гидрометаллургией:
а) получение металлов из растворов солей,
б) получение металлов при обжиге минералов,
в) получение металлов с помощью электрического тока,
г) получение металлов с помощью бактерий
3. Какие восстановители используют для восстановления металла из соли CuSO4:
а) С, СО2, Н2, б) СО, Н2, Al, в) Mg, СО2, Н2, г) Fe, Zn, Sn
4. Какие металлы относятся к щелочно-земельным: а) Na, Mg, Al; б) K, Li, Na; в) Ca, Sr, Ba; г) Be, Mg, Ca
5. В каком ряду элементов радиус атомов уменьшается: а) K, Na, Li; б) Be, Mg, Ca; в) Na, Mg, Al; г) Ca, Mg, Be
6. Какой металл не реагирует с растворами солей: а) Al, б) Na, в) Mg, г) Сu
7. Какой из металлов входит в состав костной ткани: а) железо, б) магний, в) алюминий, г) кальций
8. Какая реакция относится к реакциям соединения: а) Al2O3+HCl→, б) Na2O + H2O→, в) Fe + H2SO4 →, г) CaCO3 →.
9. Определите коэффициент перед восстановителем в уравнении:
Са + HCl = CaCl2 + H2O
а) 1, б) 2, в) 3, г) 4
10. Закончите уравнение и определите сумму всех коэффициентов: Al+H2SO4=…
а) 4, б) 5, в) 6, г) 7
Часть В.
11. Установите соответствие между элементом и его электронной формулой:
1. Na А) 3s2
2. Mg Б) 3s23p1
3. Al В) 2s2
4. Pb Г) 3s1
Д) 6s26p2
Е) 4s24p2
12. Установите соответствие между формулой гидроксида и его характером:
1. КОН А) кислотный
2. Са(ОН)2 Б) основный
3. Ве(ОН)2 В) амфотерный
4. Fe(OН)3
13. Установите соответствие меду формулой вещества и его названием:
1. СаСО3 А) гашеная известь
2. MgSO4 Б) мел
3. NaOH В) магнезия
4. Са(ОН)2 Г) едкий натр
Часть С.
Решите цепочку превращений:
Са → СаО → Са(ОН)2 → СаCl2 → Ca(OH)2 → CaO
Решите задачу.
Какую массу оксида углерода (IV) можно получить при термическом разложении 1 кг природного мела (карбоната кальция) содержащего 12% примесей.
1
ответ
1.В
2.А
3.Г
4.В
5.А
6.Б (натрий не сможет вытеснить другие металлы из растворов, хотя вопрос неоднозначный)
7.Г
8.Б
9.А
10. У меня получилось сумма=9, там нет такого варианта..
11. 1Г, 2А, 3Б, 4Д
12. 1Б, 2Б, 3В, 4В
13. 1Б, 2В, 3Г, 4А
Часть С.
2Са + O2 → CaO
СаО + H2O→ Са(ОН)2
Ca(OH)2 + 2HCl→ СаCl2 + 2H2O
CaCl2 + 2KOH→ Ca(OH)2 + 2KCl
Ca(OH)2 → CaO + H2O
Какую массу оксида углерода (IV) можно получить при термическом разложении 1 кг природного мела (карбоната кальция) содержащего 12% примесей.
Масса чистого мела = (1-0,12)*1кг = 0,88 (кг) = 880 (г)
CaCO3 --> CaO + CO2
Количество мела
n(CaCO3) = 880г / 100 г/моль = 8,8 (моль) = n(CO2)
Масса СО2:
8,8 моль * 44 г/*моль = 387,2 (г)
2.А
3.Г
4.В
5.А
6.Б (натрий не сможет вытеснить другие металлы из растворов, хотя вопрос неоднозначный)
7.Г
8.Б
9.А
10. У меня получилось сумма=9, там нет такого варианта..
11. 1Г, 2А, 3Б, 4Д
12. 1Б, 2Б, 3В, 4В
13. 1Б, 2В, 3Г, 4А
Часть С.
2Са + O2 → CaO
СаО + H2O→ Са(ОН)2
Ca(OH)2 + 2HCl→ СаCl2 + 2H2O
CaCl2 + 2KOH→ Ca(OH)2 + 2KCl
Ca(OH)2 → CaO + H2O
Какую массу оксида углерода (IV) можно получить при термическом разложении 1 кг природного мела (карбоната кальция) содержащего 12% примесей.
Масса чистого мела = (1-0,12)*1кг = 0,88 (кг) = 880 (г)
CaCO3 --> CaO + CO2
Количество мела
n(CaCO3) = 880г / 100 г/моль = 8,8 (моль) = n(CO2)
Масса СО2:
8,8 моль * 44 г/*моль = 387,2 (г)
0
·
Хороший ответ
29 декабря 2022 07:59
Остались вопросы?
Еще вопросы по категории Химия
Опишите физические свойства метана...
Ацетальдегиду формула ...
Уравнение реакций: метан-ацетилен-бензол-нитробензол-анилин...
Качественная реакция на CL- и уравнения маоекулярное и ионное...
Навеску йода массой 12,7 г смешали с 28 г железных опилок и нагревали до прекращения реакции. Полученную смесь обработали 300 мл воды, осадок отделили...
Все предметы