в 80 мл воды растворили 80 г медного купороса CuSO4 * 5H2O.Какой стала массовая доля сульфата меди(2) в полученном растворе?

1 ответ

Посмотреть ответы

Megamozg

2205

M раствора = 80 + 80 = 160 г
n(CuSO4*5H2O) = 80/250 = 0,32 моль
n(CuSO4) = 0,32 моль
m(CuSO4) = 0,32*160 = 51,2 г
w(CuSO4) = 51,2/ 160 = 0,32, или 32%

Хороший ответ

16 января 2023 21:36

Остались вопросы?

Найти нужный

Еще вопросы по категории Химия

Запишите уравнения реакций, схемы которых: а) Li + O2-... б) Al + O2 - ... в) Fe + Cl 2 - FeCl3 г) Fe + H2O +O2 - Fe(OH)3... Число общих электронных пар в молекуле водорода... Получить амфотерный гидроксид и доказать его амфотерный характер Zn(OH)2... Уравнение в свете тед. AL2(SO4)3+NAOH= FE(OH)3+HCL= AL(OH)3+HNO3= NA2CO3+HNO3=... B1.7. Водный раствор медного купороса подвергли электролизу. Спустя один час масса электрода увеличилась на 0.32 г. Рассчитайте силу тока в течение пр...