При электролизе расплава хлорида кальция выделилось 8,96 л хлора (н.у.) Определите массу полученного кальция. Ответ m(Ca)=16г. Нужно решение

1 ответ

Посмотреть ответы

DevAdmin

1720

Электролиз расплава хлорида кальция:
CaCl2 = Ca + Cl2
n(Cl2) = V(Cl2)/Vm (Vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)
n(Cl2) = 8,96/22,4 = 0,4 моль
По уравнению видно, что продукты получаются в соотношении 1:1. Значит n(Ca) = n(Cl2) = 0,4 моль
m(Ca) = n(Ca)*M(Ca) = 0,4*40 = 16 г.

Хороший ответ

16 января 2023 23:07

Остались вопросы?

Найти нужный

Еще вопросы по категории Химия

Соединения бутанол-1 и 2-метилпропанол-2 являются 1)гомологами 2)структурными изомерами 3) геометрическими изомерами 4) одним и тем же веществом... Выберите верное утверждение о зависимости скорости химических реакций от условий 1 При повышении температуры скорость реакции увеличивается в б... Метилциклогексан структурная формула... Расставить коэффициенты методом электронного баланса FeO+HNO3-Fe(NO3)3+NO+H20... 1. При растворении в воде гидроксид-ионы образует вещество, формула которого: 1) Cu(OH)2 2) CH3OH 3) LiOH 4) H2SO4 2. Вещества, которые относятся к...