При электролизе расплава хлорида кальция выделилось 8,96 л хлора (н.у.) Определите массу полученного кальция. Ответ m(Ca)=16г. Нужно решение

1 ответ

Посмотреть ответы

DevAdmin

1720

Электролиз расплава хлорида кальция:
CaCl2 = Ca + Cl2
n(Cl2) = V(Cl2)/Vm (Vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)
n(Cl2) = 8,96/22,4 = 0,4 моль
По уравнению видно, что продукты получаются в соотношении 1:1. Значит n(Ca) = n(Cl2) = 0,4 моль
m(Ca) = n(Ca)*M(Ca) = 0,4*40 = 16 г.

Хороший ответ

16 января 2023 23:07

Остались вопросы?

Найти нужный

Еще вопросы по категории Химия

Какой объём водорода (н. у.) потребуется для реакции замещения с 480кг оксида железа(3) Fe2О3? Какое количество вещества воды образуется при этом? Учт... Осуществите превращения CH4-CH3CL-C2H6-C2H4-C2H5OH... Zn(OH)2->ZnOH разложение... А-1Формулы только солей приведены в ряду 1)K2CO3, H2CO2, KOH 2)ALCL3, AL(NO3)3,AL2S2 3)H2S, Ba(NO3)2,BaCL2 4)Cu(OH)2, CuSO4, CuS A-2 Формулы тольк... ХАРАКТЕРИСТИКА ХИМИЧЕСКОГО ЭЛЕМЕНТА ОЛОВА ПО ПЛАНУ ПОЛОЖЕНИЕ ЭЛЕМЕНТА В ТАБЛИЦЕ МЕНДЕЛЕЕВА И СТРОЕНИЕ АТОМА ХАРАКТЕР ПРОСТОГО ВЕЩЕСТВА МЕТАЛ,НЕ МЕТА...