Лучшие помощники
- Megamozg 2205 б
- Matalya1 1800 б
- DevAdmin 1720 б
- arkasha_bortnikov 900 б
- Dwayne_Johnson 870 б
14 января 2023 23:32
1018
Какое из веществ проявляет только восстановительные, только окислительные или и окислительные, и восстановительные свойства: сера, сероводород, оксид серы (IV), серная кислота? Почему? Подтвердите свой ответ уравнениями соответствующих реакций.
1
ответ
Сера проявляет как окислительные, так и восстановительные свойства.
Окислительные:
Fe⁰ + S⁰ = Fe⁺²S⁻²
Fe⁰-2e⁻ = Fe⁺² | 1 - восстановитель, процесс окисления
S⁰+2e⁻ = S⁻² | 1 - окислитель, процесс восстановления
В сероводороде сера проявляет наименьшую степень окисления -2, поэтому сера в сероводородной кислоте может выступать как восстановитель.
H₂S⁻² + Br₂⁰ = S⁰ + 2HBr⁻
S⁻² - 2e⁻ = S⁰ | 1 - восстановитель, процесс окисления
Br₂⁰+2e⁻ = 2Br⁻| 1 - окислитель, процесс восстановления
Оксид серы (IV) SO₂ может проявлять как окислительные так и восстановительные свойства, т.к. сера имеет промежуточную степень окисления (+4).
Окислительные свойства:
S⁺⁴O₂ + 2H₂S⁻² = 3S⁰ + 2H₂O
S⁺⁴ + 4e⁻ = S⁰ | 1 - окислитель, процесс восстановления
S⁻² - 2e⁻ = S⁰ | 2 - восстановитель, процесс окисления
Восстановительные свойства:
S⁺⁴O₂ + Cl₂⁰ + 2H₂O = H₂S⁺⁶O₄ + 2HCl⁻
S⁺⁴ -2e⁻ = S⁺⁶ | 1 - восстановитель, процесс окисления
Cl₂⁰+2e⁻ = 2Cl⁻ | 1 - окислитель, процесс восстановления
Серная кислота разбавленная проявляет окислительные свойства за счет атомов водорода, а концентрированная - за счет атомов серы проявляет только лишь окислительные свойства, так как сера в серной кислоте имеет высшую степень окисления +6.
2H₂S⁺⁶O₄(конц.) + Cu⁰ = Cu⁺²SO₄ + S⁺⁴O₂↑ + 2H₂O
Cu⁰ - 2e⁻ = Cu⁺² | 1 - восстановитель, процесс окисления
S⁺⁶ + 2e⁻ = S⁺⁴ | 1 - окислитель, процесс восстановления
Окислительные:
Fe⁰ + S⁰ = Fe⁺²S⁻²
Fe⁰-2e⁻ = Fe⁺² | 1 - восстановитель, процесс окисления
S⁰+2e⁻ = S⁻² | 1 - окислитель, процесс восстановления
В сероводороде сера проявляет наименьшую степень окисления -2, поэтому сера в сероводородной кислоте может выступать как восстановитель.
H₂S⁻² + Br₂⁰ = S⁰ + 2HBr⁻
S⁻² - 2e⁻ = S⁰ | 1 - восстановитель, процесс окисления
Br₂⁰+2e⁻ = 2Br⁻| 1 - окислитель, процесс восстановления
Оксид серы (IV) SO₂ может проявлять как окислительные так и восстановительные свойства, т.к. сера имеет промежуточную степень окисления (+4).
Окислительные свойства:
S⁺⁴O₂ + 2H₂S⁻² = 3S⁰ + 2H₂O
S⁺⁴ + 4e⁻ = S⁰ | 1 - окислитель, процесс восстановления
S⁻² - 2e⁻ = S⁰ | 2 - восстановитель, процесс окисления
Восстановительные свойства:
S⁺⁴O₂ + Cl₂⁰ + 2H₂O = H₂S⁺⁶O₄ + 2HCl⁻
S⁺⁴ -2e⁻ = S⁺⁶ | 1 - восстановитель, процесс окисления
Cl₂⁰+2e⁻ = 2Cl⁻ | 1 - окислитель, процесс восстановления
Серная кислота разбавленная проявляет окислительные свойства за счет атомов водорода, а концентрированная - за счет атомов серы проявляет только лишь окислительные свойства, так как сера в серной кислоте имеет высшую степень окисления +6.
2H₂S⁺⁶O₄(конц.) + Cu⁰ = Cu⁺²SO₄ + S⁺⁴O₂↑ + 2H₂O
Cu⁰ - 2e⁻ = Cu⁺² | 1 - восстановитель, процесс окисления
S⁺⁶ + 2e⁻ = S⁺⁴ | 1 - окислитель, процесс восстановления
0
·
Хороший ответ
16 января 2023 23:32
Остались вопросы?
Еще вопросы по категории Химия
Скажите, пожалуйста, цвета 3 осадков: BaSO4, BaCO3, BaSiO3...
Что такое гидролиз, при каких обстоятельствах протекает...
2.Строение атома фосфора (заряд ядра его атома; число протонов, электронов и нейтронов; схема электронного строения; электронная и графическая формулы...
Напишите уравнения реакций, соответствующие следующим превращениям, укажите условия: А) СН4 -> C2H4 -> C2H5Cl -> C4H10 -> C4H8 -> CO2...
Напишите уравнения гидролиза солей : карбоната калия, хлорида меди ( II) , нитрата свинца( II), фосфата натрия...