Смесь безводных сульфата алюминия и хлорида меди(II) растворили в водеи добавили к избытку раствора гидроксида натрия. При этом образовалось
19,6 г осадка. А если тот же раствор солей добавить к раствору нитрата
бария, то выделится 69,9 г осадка. Определите массовую долю сульфата
алюминия в исходной смеси

1 ответ

Посмотреть ответы

DevAdmin

1700

Al2(SO4)3 + 6NaOH = 2Al(OH)3 + 3Na2SO4
CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl

Масса осадка из Al(OH)3 и Cu(OH)2 равна 19,6г

Al2(SO4)3 +3Ba(NO3)2= 3BaSO4 +2Al(NO3)3

Масса осадка BaSO4 равна 69,9г

х г 69,9г
Al2(SO4)3 +3Ba(NO3)2= 3BaSO4 +2Al(NO3)3
342г/моль 3*233г/моль

х = 342*69,9 / 3*233 = 34,2 г

34,2 г y г
Al2(SO4)3 + 6NaOH = 2Al(OH)3 + 3Na2SO4
342 г 2*78 г/моль

y=34,2*2*78 / 342 = 15,6 г

z г 19,6-15,6=4 г
CuCl2+2NaOH= Cu(OH)2 + 2NaCl
135 г/моль 98 г/моль

z=135*4 / 98 = 5,51 г

Масса исходной смеси: z+y=5,51+34,2 = 39,71 г

Массовые доли:
W(Al2(SO4)3)=34,2г/39,71г*100% = 86,12%
W(CuCl2) = 100 - 86,12 = 13,88%

Хороший ответ

17 января 2023 00:16

Остались вопросы?

Найти нужный

Еще вопросы по категории Химия

Основные правила техники безопасности в кабинете химии... Решите ионное уравнение KOH+Zn(NO3)2=Zn(OH)2+NaNO3... ch2(br) - ch2-ch3+na-x1(pt, t) - x2(ch3cl) - x3 написать решение уравнений реакций. Помогите пожалуйста ... KHSO3 +H2SO4+KMnO4=K2SO4+MnSO4+H2O Удивите меня!! Расставьте коэффициенты! Если, что уравнение переписано правильно.... Опишите физические и химические свойства серной кислоты...