Вариант 2.1)По уравнению реакции 2Mg +O2 = 2MgO рассчитайте массу оксида магния, который образуется при сгорании 48 граммов магния в избытке кислорода.

2)Рассчитайте массу оксида меди (2), полученного при разложении 0,8 моль гидроксида меди. Уравнение химической реакции: Cu(OH)2= CuO + H2O.

1 ответ

Посмотреть ответы

Megamozg

2205

Дано:
m(Mg)=48г
Найти:
m(MgO)
Решение:
2Mg +O2 = 2MgO
n(Mg)=m/M=48/24=2моль
n(MgO)=n(Mg)=2 моль
m(MgO)=n*M=2*40=80г
Ответ:80г
2) Дано:
n(Cu(OH)2)=0,8моль
Найти:
m(CuO)
решение:
Cu(OH)2= CuO + H2O.
По условию реакции
n(CuO)=n(Cu(OH)2)=0,8моль
m(CuO)=n*M=0,8*80=64г
оТВЕТ:64г

Хороший ответ

17 января 2023 01:19

Остались вопросы?

Найти нужный

Еще вопросы по категории Химия

Что такое 1а. е. м.? сколько это граммов?... Составить уравнение реакции электронного баланса а) H2S+SO2=S+H2O б) Br2+H2S+H2O=HBr+H2SO4... Составьте уравнения возможных процессов диссоциации предложенных соединений. H2SO4, Fe2(SO4)3, Mg(OH)2, Al(OH)3, NaHSO3, LiOH, H2CO3... 4. Степень окисления марганца в перманганате калия KMnO4 равна: +5 +3 +2 +7... SiO2+NaOH ОВР и ионное уравнение Умоляю!!!...