Вариант 2.1)По уравнению реакции 2Mg +O2 = 2MgO рассчитайте массу оксида магния, который образуется при сгорании 48 граммов магния в избытке кислорода.

2)Рассчитайте массу оксида меди (2), полученного при разложении 0,8 моль гидроксида меди. Уравнение химической реакции: Cu(OH)2= CuO + H2O.

1 ответ

Посмотреть ответы

Megamozg

2205

Дано:
m(Mg)=48г
Найти:
m(MgO)
Решение:
2Mg +O2 = 2MgO
n(Mg)=m/M=48/24=2моль
n(MgO)=n(Mg)=2 моль
m(MgO)=n*M=2*40=80г
Ответ:80г
2) Дано:
n(Cu(OH)2)=0,8моль
Найти:
m(CuO)
решение:
Cu(OH)2= CuO + H2O.
По условию реакции
n(CuO)=n(Cu(OH)2)=0,8моль
m(CuO)=n*M=0,8*80=64г
оТВЕТ:64г

Хороший ответ

17 января 2023 01:19

Остались вопросы?

Найти нужный

Еще вопросы по категории Химия

Напишите уравнение реакции...... В какую сторону сместится химическое равновесие реакции: 2SO2+O2=2SO3 если 1)понизить концентрацию продукта реакции 2)понизить давление 3)повысить тем... Fe(OH)3=Fe2O3=FeCl3=Fe(OH)3... CH3COOH+HCL решить это уравнение... Навеску смеси оксида меди(II) и песка прокалили с избытком оксида кальция. Полученный остаток обработали избытком азотной кислоты и получили 7,8 г...