Составьте электронный баланс и расставьте коэффициенты в следующих окислительно-восстановительных реакциях: H2S + K2Cr2O7 + H2SO4 → S + Cr2 (SO4)3 + K2SO4 + H2O K2SO3 + KmnO4 → K2SO4 + MnSO4 + H2O K2S + HNO3 → KNO3 + S + NO2 + H2O HclO3 + H2SO3 → HCl + H2SO4!!Помогите пожалуйста!!

1) Уравнения реакций выглядит так(в скобках степени окисления):
S(2-)-2e = S(0),
Cr2O7(2-)+14H(1+) +6e=2Cr(3+) + 7H2O. Т. о. коэффицент для серы 3.
Полное уравнение:
3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4 = 3S+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O
2) 2KMnO4 + H2SO4 + 5K2SO3 = 6K2SO4 + MnSO4 + H2O
Mn+7 + 5e = Mn+2 |2|
S+4 - 2e = S+6 |5|
3)Расстановка коэффициентов методом электронного баланса без их кратного увеличения:
K2S + 4HNO3 = 2KNO3 + S + 2NO2 + 2H2O
S(-2) - 2e = S(0) | 1 Ищем наименьшее общее кратное для "2e" и "1e".
N(+5) + 1e = N(+4) | 2 Для S(0) после реакции коэффициентов. =1, для N(+4) в NO2 коэффициентов. =2. Выставляем коэффициенты, уравниваем.
4)3H2SO3 + HClO3 = 3H2SO4 + HCl
электронный баланс:
S(+4) - 2e = S(+6)-----x3 окисление, восстановитель
Cl(+5) + 6e = Cl(-1)---!x1 восстановление, окислитель