Сколько килограммов 68% азотной кислоты можно получить из 276 кг. (н.у) оксида азота (IV) ? NO2+O2+H2O->HNO3

1 ответ

Посмотреть ответы

Megamozg

2205

Уравним реакцию
4NO2+2H2O+O2=4HNO3
1) вычислим молекулярные массы
Mr(NO2)=14+2*16=46 г/моль
Mr(HNO3) = 1+14+3*16=63 г/моль
т.к в реакцию вступает по уравнению 4 моль оксида азота (4) и получается 4 моль азотной кислоты, то составим пропорцию:
46 г/моль - 63 г/моль
276 кг - х кг= (276*63)/46=378 кг чистой азотной кислоты

Т.к. выход продукта 68% составим пропорцию:
378 кг HNO3 - 100%
y - 68%
y= (378*68)/100=257.04 кг HNO3

Хороший ответ

17 января 2023 04:24

Остались вопросы?

Найти нужный

Еще вопросы по категории Химия

Закончить уравнения реакций и назвать продукты реакций. а) С6Н6 +Н2= б) С6Н6+СI2= в) С6Н6+НО-NО2= г) С6Н6+Вr2 =... CH3COH+Cu(OH)2=CH3COOH+CuO+H2O Может быть такая реакция если Сu(2)?... Решите по химии CnH2n+2-CnH2n-CnH2n-2-Cn2n6... Испоьзуя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой CuSO4+KI→K2SO4+CuI+I2 Определите окислитель и восстано... определите массу воды которая образуется при взрыве смеси состоящей из 2,8 Л водорода и 1,5 Л кислорода...