Сколько килограммов 68% азотной кислоты можно получить из 276 кг. (н.у) оксида азота (IV) ? NO2+O2+H2O->HNO3

1 ответ

Посмотреть ответы

Megamozg

2205

Уравним реакцию
4NO2+2H2O+O2=4HNO3
1) вычислим молекулярные массы
Mr(NO2)=14+2*16=46 г/моль
Mr(HNO3) = 1+14+3*16=63 г/моль
т.к в реакцию вступает по уравнению 4 моль оксида азота (4) и получается 4 моль азотной кислоты, то составим пропорцию:
46 г/моль - 63 г/моль
276 кг - х кг= (276*63)/46=378 кг чистой азотной кислоты

Т.к. выход продукта 68% составим пропорцию:
378 кг HNO3 - 100%
y - 68%
y= (378*68)/100=257.04 кг HNO3

Хороший ответ

17 января 2023 04:24

Остались вопросы?

Найти нужный

Еще вопросы по категории Химия

Из предложенного перечня веществ выберите оснόвный оксид и основание. 1) Ca(OH)2 2) Al(OH)3 3) ZnO 4) CO 5) Cs2O Запишите в поле ответа сначала номер... Реакция уравнения CH4-C2H2-C6H6-C6H5NO2-C6H5NH2... ПОМОГИТЕ РЕШИТЬ,А ТО ЧЕГО-ТО НЕ ПОНИМАЮ(... K2S+KMNO4+H2SO4=S+MNSO4+K2SO4+H2O ОВР реакция указать степени окисления веществ... C->CO2->CaCO3->CaO->Ca(OH)2->Ca(HCO3)2...