какая масса оксида кальция получится при разложении 250 грамм карбоната кальция содержащего 20% примесей?Какой объем углекислого газа при этом образуются?

1 ответ

Посмотреть ответы

DevAdmin

1720

CaCo3=CaO+CO2
m(CaCO3)=250г*0,2=50 г
Mr(CaCO3)=40+12+48=100 гмоль
y(CaCO3)=50 г/100гмоль =0,5 моль
Y(CaCO3) =Y(CaO)=0,5 моль
m(CaO)=0,5 моль*56г моль=28 г
V(CO2)=22,4л моль*0,5 моль=11,2 л

Хороший ответ

17 января 2023 15:17

Остались вопросы?

Найти нужный

Еще вопросы по категории Химия

Найдите массовые доли всех элементов для формул: Al2(SO4)3, Cu(NO2)2, K2HPO4... При обработке смеси железных и медных опилок разбавленной серной кислотой выделилось 4,48 л газа. Определите массовую долю меди в смеси, если изв... Решить уравнение электролитической диссоциации Ca (H2PO4)2... расставьте коэффициент в ОВР методом электронного баланса укажите окислитель и восстановитель K+H2SO4=K2SO4+S+H2O... Напишите формулы оксидов, которым соответствуют следующие кислоты : 1) HMnO4 2) H2CO3 3) H2SO4 4) H2SO3 5) H3BO3 6) HPO3 7) H3PO4...