Лучшие помощники
- Megamozg 2180 б
- Matalya1 1800 б
- DevAdmin 1690 б
- arkasha_bortnikov 840 б
- Dwayne_Johnson 840 б
15 января 2023 15:17
976
какая масса оксида кальция получится при разложении 250 грамм карбоната кальция содержащего 20% примесей?Какой объем углекислого газа при этом образуются?
1
ответ
CaCo3=CaO+CO2
m(CaCO3)=250г*0,2=50 г
Mr(CaCO3)=40+12+48=100 гмоль
y(CaCO3)=50 г/100гмоль =0,5 моль
Y(CaCO3) =Y(CaO)=0,5 моль
m(CaO)=0,5 моль*56г моль=28 г
V(CO2)=22,4л моль*0,5 моль=11,2 л
m(CaCO3)=250г*0,2=50 г
Mr(CaCO3)=40+12+48=100 гмоль
y(CaCO3)=50 г/100гмоль =0,5 моль
Y(CaCO3) =Y(CaO)=0,5 моль
m(CaO)=0,5 моль*56г моль=28 г
V(CO2)=22,4л моль*0,5 моль=11,2 л
0
·
Хороший ответ
17 января 2023 15:17
Остались вопросы?
Еще вопросы по категории Химия
Na2SO4 + H2SO4 = и написать ионное уравнение...
H2+Al2O3= можете пожалуйста решить с объяснением?прошу...
Что такое эмульсия и суспензия?...
Cd(oh)2+h2so4= ур-ие в ионном и молекулярном виде помогите плиз...
В 980 г 5% -го раствора фосфорной кислоты растворили 152 г оксида фосфора (V). Вычислите массовую долю фосфорной кислоты в полученном растворе....
Все предметы