-4de6

Для решения этой задачи необходимо использовать уравнение реакции: 2 Ga + 3 O2 → 2 Ga2O3 Согласно уравнению, 2 моль галлия реагируют с 3 молями кислорода. Если дано 30 г галлия, то его количество можно найти, разделив массу на молярную массу: n(Ga) = m(Ga) / M(Ga) = 30 г / 69.7 г/моль = 0.43 моль Так как соотношение между Ga и O2 в реакции 2:3, то количество кислорода, необходимого для реакции с 0.43 моль галлия, можно найти по пропорции: n(O2) = 3/2 * n(Ga) = 3/2 * 0.43 моль = 0.645 моль Для расчета объема кислорода при нормальных условиях (н.у.) можно использовать уравнение состояния идеального газа: pV = nRT где p - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная г

Для решения задачи необходимо использовать закон пропорций Клапейрона-Менделеева: P1V1/T1 = P2V2/T2 где P1, V1, T1 - давление, объём и температура газа до реакции, а P2, V2, T2 - давление, объём и температура газа после реакции. Из условия задачи известно, что при реакции 4 грамма С (молярная масса 12 г/моль) реагировало с кислородом (молярная масса 32 г/моль) и образовался СО2 (молярная масса 44 г/моль). Таким образом, количество молей С равно: n(C) = m(C) / M(C) = 4 г / 12 г/моль = 0,333 моль Так как С и О2 реагируют в соотношении 1:1, то количество молей О2 также равно 0,333 моль. Количество молей СО2, образовавшегося при реакции, также равно 0,333 моль. Так как реакция происходила