Maimsk

Для решения данной задачи необходимо знать, как изменяется давление газа при изменении его температуры в изохорном процессе. В изохорном процессе объем газа остается постоянным, а значит, по закону Гей-Люссака, давление газа прямо пропорционально его температуре: P1/T1 = P2/T2 где P1 и T1 - начальное давление и температура газа, а P2 и T2 - конечное давление и температура газа. Таким образом, чтобы найти во сколько раз изменилось давление газа при изменении его температуры от 7 до 57 градусов, необходимо подставить данные в формулу и найти соотношение давлений: P1/T1 = P2/T2 P1 = P2 * T1 / T2 P2 / P1 = T2 / T1 P2 / P1 = (57 + 273) / (7 + 273) = 1,48 Ответ: давление газа увеличилось в

Для решения задачи нам нужно использовать формулу для средней квадратичной скорости молекул идеального газа: v = sqrt(3kT/m) где v - средняя квадратичная скорость молекул, k - постоянная Больцмана, T - температура в кельвинах, m - масса молекулы. Изменение скорости можно выразить в процентах: delta_v = (v2 - v1) / v1 * 100% где v1 - начальная скорость, v2 - конечная скорость. Таким образом, для данной задачи: v1 = 400 м/с v2 = 700 м/с delta_v = (700 - 400) / 400 * 100% = 75% Теперь мы можем использовать формулу для изменения температуры в шкале Цельсия: delta_Tc = delta_v / (3/2) * 100% где delta_Tc - изменение температуры в градусах Цельсия. Подставляя значения: delta_Tc = 75%

Для решения задачи необходимо знать закон Бойля-Мариотта, который утверждает, что при постоянном давлении объем газа обратно пропорционален температуре, то есть V1/T1 = V2/T2, где V1 и T1 - начальный объем и температура, V2 и T2 - конечный объем и температура. Исходя из этого, можно составить уравнение: V1/288 = V2/308 где 288 и 308 - это абсолютные температуры в Кельвинах (15 + 273 и 35 + 273 соответственно). Решая это уравнение, получим: V2 = V1 * (308/288) = V1 * 1.0694 То есть объем газа увеличился в 1.0694 раза или на 6.94%.

Для решения этой задачи необходимо использовать уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление газа, V - его объем, n - количество молекул газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа. Переведем давление в Па: 5 * 10^-11 мм.рт. ст. = 6,65 * 10^-6 Па Универсальная газовая постоянная R = 8,31 Дж/(моль*К). Переведем температуру в Кельвины: T = 47 + 273 = 320 К Теперь можно выразить количество молекул газа: n = PV/(RT) n = (6,65 * 10^-6 Па) * (1,6 * 10^-9 м^3) / (8,31 Дж/(моль*К) * 320 К) n = 3,23 * 10^13 молекул Ответ: в 1,6 мм^3 газа при температуре 47 градусов цельсия и давлении 5*10^-11 мм.рт. ст. содержится 3,23 * 10^13 молекул.