aaaaaaaaaaaaaaaa

Для решения задачи необходимо сначала составить уравнение реакции между сульфидом цинка и серной кислотой: ZnS + H2SO4 → ZnSO4 + H2S↑ Молярная масса ZnS = 97,4 г/моль Молярная масса H2SO4 = 98,1 г/моль 1) Добавление 50 г 10-% серной кислоты: Масса H2SO4 = 50 г × 0,1 = 5 г Количество вещества H2SO4 = 5 г / 98,1 г/моль = 0,051 моль Из уравнения реакции видно, что на каждый моль H2S выделяется один моль, поэтому количество выделившегося H2S также равно 0,051 моль. Объем выделившегося H2S при н.у. (0°C, 1 атм) можно рассчитать по уравнению состояния идеального газа: V = nRT/P = 0,051 моль × 8,31 Дж/(моль·К) × 273 К / 101325 Па ≈ 1,18 л Ответ: при добавлении 50 г 10-% серной кислоты выделилос