К 0,1 моль сульфида цинка добавили 50г 10-% серной кислоты, а затем столько же кислоты. Какой объем сероводорода выделился в одном и другом случае?

Для решения задачи необходимо сначала составить уравнение реакции между сульфидом цинка и серной кислотой:

ZnS + H2SO4 → ZnSO4 + H2S↑

Молярная масса ZnS = 97,4 г/моль
Молярная масса H2SO4 = 98,1 г/моль

1) Добавление 50 г 10-% серной кислоты:
Масса H2SO4 = 50 г × 0,1 = 5 г
Количество вещества H2SO4 = 5 г / 98,1 г/моль = 0,051 моль
Из уравнения реакции видно, что на каждый моль H2S выделяется один моль, поэтому количество выделившегося H2S также равно 0,051 моль.
Объем выделившегося H2S при н.у. (0°C, 1 атм) можно рассчитать по уравнению состояния идеального газа:
V = nRT/P = 0,051 моль × 8,31 Дж/(моль·К) × 273 К / 101325 Па ≈ 1,18 л

Ответ: при добавлении 50 г 10-% серной кислоты выделилось примерно 1,18 л H2S при н.у.

2) Добавление столько же кислоты:
Масса H2SO4 = 50 г × 0,1 + 50 г = 10 г
Количество вещества H2SO4 = 10 г / 98,1 г/моль = 0,102 моль
Количество вещества ZnS = 0,1 моль
По уравнению реакции на каждый моль ZnS требуется один моль H2SO4, поэтому H2SO4 в избытке не останется. Таким образом, количество H2S, выделившегося при реакции, будет равно 0,1 моль.
Объем выделившегося H2S можно рассчитать аналогично:
V = nRT/P = 0,1 моль × 8,31 Дж/(моль·К) × 273 К / 101325 Па ≈ 2,33 л

Ответ: при добавлении столько же кислоты, сколько в 50 г 10-% растворе, выделилось примерно 2,33 л H2S при н.у.