bogdan_rogoza

Для решения задачи необходимо знать химическое уравнение реакции между азотом и водородом: N2 + 3H2 → 2NH3 Из уравнения видно, что на каждые 1 моль азота и 3 моля водорода образуется 2 моля аммиака. Таким образом, если у нас есть 2,5 моль водорода, то для полного реагирования им необходимо 2,5/3 = 0,83 моль азота. По уравнению на каждые 1 моль азота образуется 2 моля аммиака, следовательно, при данном количестве азота образуется 2*0,83 = 1,66 моль аммиака. Объем газа аммиака можно вычислить, зная его количество и условия, при которых происходит реакция. Для этого применим уравнение Менделеева-Клапейрона: V = n * R * T / P где V - объем газа, n - количество в молях, R - универсальная

Для решения задачи нужно знать массовую долю растворенного вещества, которая выражается в процентах и определяется по формуле: массовая доля = (масса растворенного вещества / масса раствора) * 100% Для решения задачи нужно вычислить массу растворенного вещества в полученном растворе. Для этого нужно знать массовую долю кислоты в исходном веществе. Предположим, что это 80%. Тогда масса кислоты в исходном веществе равна: масса кислоты = 20 г * 0,8 = 16 г Масса воды в растворе равна 150 г. Тогда масса раствора равна: масса раствора = масса кислоты + масса воды = 16 г + 150 г = 166 г Теперь можно вычислить массовую долю кислоты в полученном растворе: массовая доля = (масса кислоты / масса