darya_bondareva

Давайте разберемся с задачей по порядку. 1. Уравнение протекающих реакций: а) Реакция с гидроксидом натрия: Cr + 4NaOH → Na2CrO4 + 2Na2CrO4 + 2H2O б) Реакция с бромом: 2Na2CrO4 + 6Br2 → 2Na2CrO7 + 6NaBr в) Реакция с нитратом брома: Na2CrO7 + 2NaBr → Na2CrO4 + 2NaNO3 + Br2 г) Реакция с раствором сульфата железа (2): Na2CrO4 + FeSO4 → Fe2(SO4)3 + Na2CrO7 2. Рассчитаем концентрацию хрома в анализирующем растворе в мг/л: Масса осадка Na2CrO7 = 265 г Молярная масса Na2CrO7 = 261,97 г/моль Концентрация хрома = (масса Na2CrO7 / молярная масса Na2CrO7) * 1000 мл Концентрация хрома = (265 г / 261,97 г/моль) * 1000 мл ≈ 1012,3 мг/л 3. Доля хрома в степени окисления +6: Из уравнений видно, что