Для установления состава срочной воды гальванического производства с её дезактивации провели следущий эксперимент. К 1 л солянокислого раствора хрома добавили гидроксида натрия для создания сильнощелочной среды и пролили избыток брома. После добавления к полученному раствору избыточного количества раствора нитрата брома образовался осадок массой, 265 г. На реакцию с таким же объёмом исходного раствора хрома потребовалось 105 мл раствора сульфата железа (2) с концентрацией 0,1 моль/л. Напишите уравнения протекающих реакций. Установите концентрацию хрома в анализирующем растворе в мг/л. Какая доля хрома находится в степени окисления +6

Давайте разберемся с задачей по порядку.

1. Уравнение протекающих реакций:

а) Реакция с гидроксидом натрия:
Cr + 4NaOH → Na2CrO4 + 2Na2CrO4 + 2H2O

б) Реакция с бромом:
2Na2CrO4 + 6Br2 → 2Na2CrO7 + 6NaBr

в) Реакция с нитратом брома:
Na2CrO7 + 2NaBr → Na2CrO4 + 2NaNO3 + Br2

г) Реакция с раствором сульфата железа (2):
Na2CrO4 + FeSO4 → Fe2(SO4)3 + Na2CrO7

2. Рассчитаем концентрацию хрома в анализирующем растворе в мг/л:
Масса осадка Na2CrO7 = 265 г
Молярная масса Na2CrO7 = 261,97 г/моль

Концентрация хрома = (масса Na2CrO7 / молярная масса Na2CrO7) * 1000 мл
Концентрация хрома = (265 г / 261,97 г/моль) * 1000 мл ≈ 1012,3 мг/л

3. Доля хрома в степени окисления +6:
Из уравнений видно, что в реакциях присутствует Cr в степени окисления +6 в виде Na2CrO7. Доля хрома в степени окисления +6 равна массе Na2CrO7, а общая масса хрома в анализирующем растворе равна 1012,3 мг/л.

Таким образом, доля хрома в степени окисления +6 составляет 265 г / 1012,3 г * 100% ≈ 26,2%.

Надеюсь, это поможет вам разобраться с задачей. Если у вас есть еще вопросы, не стесняйтесь задавать.