faylin_yuliya

Для решения этой задачи, необходимо знать молярные массы серной кислоты (H2SO4) и гидроксида натрия (NaOH). Молярная масса H2SO4 = 2 * (1.00784 г/моль) + 32.06 г/моль + 4 * (15.9994 г/моль) = 98.09 г/моль Молярная масса NaOH = 22.98977 г/моль + 15.9994 г/моль + 1.00784 г/моль = 39.99721 г/моль ≈ 40 г/моль Сначала найдем количество вещества гидроксида натрия в 200 г 30% раствора. Для этого умножим массу раствора на его концентрацию в долях: Количество вещества NaOH = (200 г) * (0.3) / (40 г/моль) ≈ 1.5 моль Так как в реакции между серной кислотой и гидроксидом натрия соотношение между ними 1:2, то количество вещества серной кислоты будет в два раза больше: Количество вещества H2SO4 = 1.