Лучшие помощники
- Megamozg 2205 б
- Matalya1 1800 б
- DevAdmin 1720 б
- arkasha_bortnikov 900 б
- Dwayne_Johnson 870 б
18 июня 2023 18:19
295
- Вычислите массу образовавшегося осадка, полученного при обнаружении магния в растворе хлорида магния, учитывая расход 560мл гидроксида калия плотность 2,044 г/мл с массовой долей 88%.
1
ответ
Для решения задачи необходимо использовать химическое уравнение реакции между хлоридом магния и гидроксидом калия:
MgCl2 + 2KOH → Mg(OH)2 + 2KCl
Из уравнения видно, что на каждый моль MgCl2 образуется один моль Mg(OH)2. Таким образом, для расчета массы осадка необходимо определить количество молей MgCl2 в растворе.
Массовая доля гидроксида калия равна 88%, что означает, что 100 г раствора содержат 88 г гидроксида калия и 12 г воды. Масса гидроксида калия в 560 мл раствора будет равна:
m(KOH) = V × ρ × c = 560 мл × 2,044 г/мл × 0,88 = 1002,4 г
Далее необходимо определить количество молей гидроксида калия:
n(KOH) = m(KOH) / M(KOH) = 1002,4 г / 56,11 г/моль = 17,85 моль
Так как коэффициент стехиометрии между MgCl2 и KOH равен 1:2, то количество молей MgCl2 будет равно половине количества молей KOH:
n(MgCl2) = n(KOH) / 2 = 8,93 моль
Молярная масса MgCl2 равна 95,21 г/моль, поэтому масса MgCl2 в растворе будет равна:
m(MgCl2) = n(MgCl2) × M(MgCl2) = 8,93 моль × 95,21 г/моль = 850,3 г
Так как на каждый моль MgCl2 образуется один моль Mg(OH)2, то масса осадка будет равна массе MgCl2:
m(осадка) = 850,3 г
Ответ: масса образовавшегося осадка равна 850,3 г.
MgCl2 + 2KOH → Mg(OH)2 + 2KCl
Из уравнения видно, что на каждый моль MgCl2 образуется один моль Mg(OH)2. Таким образом, для расчета массы осадка необходимо определить количество молей MgCl2 в растворе.
Массовая доля гидроксида калия равна 88%, что означает, что 100 г раствора содержат 88 г гидроксида калия и 12 г воды. Масса гидроксида калия в 560 мл раствора будет равна:
m(KOH) = V × ρ × c = 560 мл × 2,044 г/мл × 0,88 = 1002,4 г
Далее необходимо определить количество молей гидроксида калия:
n(KOH) = m(KOH) / M(KOH) = 1002,4 г / 56,11 г/моль = 17,85 моль
Так как коэффициент стехиометрии между MgCl2 и KOH равен 1:2, то количество молей MgCl2 будет равно половине количества молей KOH:
n(MgCl2) = n(KOH) / 2 = 8,93 моль
Молярная масса MgCl2 равна 95,21 г/моль, поэтому масса MgCl2 в растворе будет равна:
m(MgCl2) = n(MgCl2) × M(MgCl2) = 8,93 моль × 95,21 г/моль = 850,3 г
Так как на каждый моль MgCl2 образуется один моль Mg(OH)2, то масса осадка будет равна массе MgCl2:
m(осадка) = 850,3 г
Ответ: масса образовавшегося осадка равна 850,3 г.
0
·
Хороший ответ
18 июня 2023 18:21
Остались вопросы?
Еще вопросы по категории Химия
Найдите массу осадка полученного при взаимодействии 600 г 20% раствора гидроксида натрия и нитрата цинка...
1. 1) Mg + CuCl2 --> MgCl2 + Cu ↓ . 2) Mg + CuO --> MgO + Cu Что является окислителем, а что восстановителем? 2. Как осуществить сдвиг химичес...
Помогите! Пожалуйста! Как найти массу чистого вещества если известно масса и массовая доля раствора...
Помогите решить химию)...
закончите молекулярные уравнения возможных реакций P2O5 + NAOH(изб) → б) Fe(OH)2 + HNO3(изб) → в) (NH4)2SO4 + КOH(изб) → г) Ca(OH)2(изб) + CO2 → д...