1. Вычислите массу образовавшегося осадка, полученного при обнаружении магния в растворе хлорида магния, учитывая расход 560мл гидроксида калия плотность 2,044 г/мл с массовой долей 88%.

Для решения задачи необходимо использовать химическое уравнение реакции между хлоридом магния и гидроксидом калия:

MgCl2 + 2KOH → Mg(OH)2 + 2KCl

Из уравнения видно, что на каждый моль MgCl2 образуется один моль Mg(OH)2. Таким образом, для расчета массы осадка необходимо определить количество молей MgCl2 в растворе.

Массовая доля гидроксида калия равна 88%, что означает, что 100 г раствора содержат 88 г гидроксида калия и 12 г воды. Масса гидроксида калия в 560 мл раствора будет равна:

m(KOH) = V × ρ × c = 560 мл × 2,044 г/мл × 0,88 = 1002,4 г

Далее необходимо определить количество молей гидроксида калия:

n(KOH) = m(KOH) / M(KOH) = 1002,4 г / 56,11 г/моль = 17,85 моль

Так как коэффициент стехиометрии между MgCl2 и KOH равен 1:2, то количество молей MgCl2 будет равно половине количества молей KOH:

n(MgCl2) = n(KOH) / 2 = 8,93 моль

Молярная масса MgCl2 равна 95,21 г/моль, поэтому масса MgCl2 в растворе будет равна:

m(MgCl2) = n(MgCl2) × M(MgCl2) = 8,93 моль × 95,21 г/моль = 850,3 г

Так как на каждый моль MgCl2 образуется один моль Mg(OH)2, то масса осадка будет равна массе MgCl2:

m(осадка) = 850,3 г

Ответ: масса образовавшегося осадка равна 850,3 г.