Для определения осмотического давления воспользуемся формулой Вант-Гоффа: P = iMRT, где i - коэффициент ионизации, M - молярная масса растворенного вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах. Сначала найдем молярную концентрацию раствора: n = m/M, где n - количество вещества в молях. M = m/n = 0,6 г / (0,3 м3 * 1000 г/моль) = 0,002 моль/л. Температуру нужно перевести в Кельвины: T = t + 273,15 = 20 °C + 273,15 = 293,15 К. Также нужно знать, что коэффициент ионизации для NaCl равен 2. Теперь можем вычислить осмотическое давление: P = 2 * 0,002 моль/л * 8,31 Дж/(моль*К) * 293,15 К = 9,78 атм. Ответ: осмотическое давление этого раствора NaCl равно 9,