jemas_j

Оксид хрома(III) - это окислитель, а сульфид меди(II) - восстановитель. Уравнение реакции: Cr2O3 + 3CuS + 6NaOH → 3Na2CrO4 + 3CuO + 3H2O Процесс окисления: Cr2O3 → 2Cr^3+ + 3O^2- Процесс восстановления: 3CuS + 6NaOH → 3Na2S + 3CuO + 3H2O Окислитель: Cr2O3 (оксид хрома(III)) Восстановитель: CuS (сульфид меди(II))

Давайте сбалансируем данное химическое уравнение: (NH4)2SO4 + 2KOH + Mg = K2SO4 + Mg(OH)2 + 2NH3 + 2H2O Теперь уравнение сбалансировано, так как количество атомов каждого элемента одинаково с обеих сторон реакции.

Да, данная реакция возможна при высоких температурах или в других условиях. Реакция, которая дана вами, представляет собой реакцию двойной замены, где ионы переходят из одного соединения в другое. При высоких температурах или в других условиях, указанных вами, эта реакция может протекать, образуя указанные продукты.

Для проведения окислительно-восстановительной реакции с выделением газа с резким запахом и образованием осадка можно взять следующие вещества: иодид натрия и гидроксид калия. Реакция между иодидом натрия (NaI) и гидроксидом калия (KOH) протекает следующим образом: 2NaI + 2KOH → 2NaOH + 2KI + H2O При этом образуется осадок калия (KI), который не растворяется в воде, а также выделяется газ - водородный газ (H2) с резким запахом. Таким образом, именно эти вещества подходят для проведения указанной реакции с образованием осадка и выделением газа.