korlyakov_matvey

Для решения задачи необходимо использовать уравнение реакции между сульфитом натрия и соляной кислотой: Na2SO3 + 2HCl → 2NaCl + SO2 + H2O Из уравнения видно, что на каждые 2 моля сульфита натрия требуется 2 моля соляной кислоты для полного превращения в сернистый газ (SO2) и воду. Таким образом, количество молей сульфита натрия в реакции равно количеству молей сероводорода, выделенного при реакции. Переведем массу сульфита натрия в количество молей: m(Na2SO3) = 600 г M(Na2SO3) = 126 г/моль n(Na2SO3) = m(Na2SO3) / M(Na2SO3) = 600 г / 126 г/моль = 4,76 моль Таким образом, было выделено 4,76 моль сероводорода. По уравнению реакции видно, что на каждые 1 моль сероводорода требуется 1 моль с

Для решения задачи необходимо использовать уравнение реакции между сульфитом натрия и соляной кислотой: Na2SO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + SO2↑ Согласно уравнению, на каждые 1 моль Na2SO3 необходимо 2 моля HCl для полного превращения вещества. Найдем количество молей Na2SO3 в 600 г 15% раствора: Молярная масса Na2SO3 = 142 г/моль Количество молей Na2SO3 = масса раствора / молярная масса = 600 г / 142 г/моль = 4,23 моль Так как на каждые 1 моль Na2SO3 необходимо 2 моля HCl, то для реакции с 4,23 моль Na2SO3 потребуется 8,46 моль HCl. Объем сероводорода, полученного при реакции, равен 30 л. По уравнению реакции 1 моль Na2SO3 выделяет 1 моль SO2, которое в свою очередь выделяет 1 моль H2S. Таки