Лучшие помощники
- Megamozg 2205 б
- Matalya1 1800 б
- DevAdmin 1720 б
- arkasha_bortnikov 895 б
- Dwayne_Johnson 865 б
4 апреля 2023 04:41
447
При взаимодействии 600г 15%раствора сульфита натрия с соляной кислотой было получено 30л сероводорода. Сколько составит%от теоритически
1
ответ
Для решения задачи необходимо использовать уравнение реакции между сульфитом натрия и соляной кислотой:
Na2SO3 + 2HCl → 2NaCl + SO2 + H2O
Из уравнения видно, что на каждые 2 моля сульфита натрия требуется 2 моля соляной кислоты для полного превращения в сернистый газ (SO2) и воду. Таким образом, количество молей сульфита натрия в реакции равно количеству молей сероводорода, выделенного при реакции.
Переведем массу сульфита натрия в количество молей:
m(Na2SO3) = 600 г
M(Na2SO3) = 126 г/моль
n(Na2SO3) = m(Na2SO3) / M(Na2SO3) = 600 г / 126 г/моль = 4,76 моль
Таким образом, было выделено 4,76 моль сероводорода. По уравнению реакции видно, что на каждые 1 моль сероводорода требуется 1 моль сульфита натрия. Следовательно, теоретическое количество молей сероводорода, которое можно получить из 4,76 моль сульфита натрия, равно 4,76 моль.
Теперь можно вычислить процентное соотношение между фактическим и теоретическим количеством сероводорода:
% = (фактическое количество молей / теоретическое количество молей) * 100%
% = (4,76 моль / 4,76 моль) * 100% = 100%
Таким образом, фактическое количество выделенного сероводорода соответствует теоретическому, и процентное соотношение равно 100%.
Na2SO3 + 2HCl → 2NaCl + SO2 + H2O
Из уравнения видно, что на каждые 2 моля сульфита натрия требуется 2 моля соляной кислоты для полного превращения в сернистый газ (SO2) и воду. Таким образом, количество молей сульфита натрия в реакции равно количеству молей сероводорода, выделенного при реакции.
Переведем массу сульфита натрия в количество молей:
m(Na2SO3) = 600 г
M(Na2SO3) = 126 г/моль
n(Na2SO3) = m(Na2SO3) / M(Na2SO3) = 600 г / 126 г/моль = 4,76 моль
Таким образом, было выделено 4,76 моль сероводорода. По уравнению реакции видно, что на каждые 1 моль сероводорода требуется 1 моль сульфита натрия. Следовательно, теоретическое количество молей сероводорода, которое можно получить из 4,76 моль сульфита натрия, равно 4,76 моль.
Теперь можно вычислить процентное соотношение между фактическим и теоретическим количеством сероводорода:
% = (фактическое количество молей / теоретическое количество молей) * 100%
% = (4,76 моль / 4,76 моль) * 100% = 100%
Таким образом, фактическое количество выделенного сероводорода соответствует теоретическому, и процентное соотношение равно 100%.
0
·
Хороший ответ
4 апреля 2023 04:42
Остались вопросы?
Еще вопросы по категории Химия
N2 → NH3 → NO → NO2 →HNO3 →NH4NO3...
Молекулярная масса серы...
Реакция взаимодействия фосфорной кислоты и гидроксида лития относится к реакциям: а) соединения б) разложения в) обмена г) замещения г) железом и суль...
Какая масса оксида получится при окисления 108 г алюминия?...
Аммиак получают взаимодействием азота с водородом. Вычислите объем водорода (н.У.), который нужен для получения аммиака объемом 100 л , если выход сос...