lev

Для решения этой задачи можно использовать уравнение состояния идеального газа: PV = nRT где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа. Для решения задачи нам известны следующие данные: P = 600 мм рт. ст. = 600 мм Hg T = 20 °C = 20 + 273 = 293 K n = 2 г / молярная масса сероводорода Молярная масса сероводорода (H2S) равна: M(H2S) = 2 * M(H) + M(S) = 2 * 1 + 32 = 34 г/моль Теперь мы можем вычислить количество вещества газа: n = 2 г / 34 г/моль = 0.0588 моль Подставляя все известные значения в уравнение состояния идеального газа, мы можем найти объем газа: PV = nRT V = (nRT) / P V = (0.0588 моль *

Для составления и решения цепочки уравнений нитросоединений, мы можем использовать следующие реакции: 1. Этанол (C2H5OH) + кислота нитрирования (HNO3) → нитроэтанол (C2H5ONO2) + вода (H2O) 2. Нитроэтанол (C2H5ONO2) + гидроксид натрия (NaOH) → натриевая соль нитроэтанола (C2H5ONaNO2) + вода (H2O) 3. Натриевая соль нитроэтанола (C2H5ONaNO2) + ацетилен (C2H2) → нитроэтин (C4H4N2O2Na) 4. Нитроэтин (C4H4N2O2Na) + гидроксид натрия (NaOH) → натриевая соль нитроэтината (C4H3N2O2Na2) + вода (H2O) 5. Натриевая соль нитроэтината (C4H3N2O2Na2) + реагент Диазо (NaNO2 + HCl) → нитробензол (C6H5NO2) + азот (N2) + вода (H2O) 6. Нитробензол (C6H5NO2) + гидроксид натрия (NaOH) → натриевая соль нитробензола (