Лучшие помощники
- Megamozg 2205 б
- Matalya1 1800 б
- DevAdmin 1720 б
- arkasha_bortnikov 900 б
- Dwayne_Johnson 870 б
Для решения этой задачи можно использовать уравнение состояния идеального газа:
PV = nRT
где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.
Для решения задачи нам известны следующие данные:
P = 600 мм рт. ст. = 600 мм Hg
T = 20 °C = 20 + 273 = 293 K
n = 2 г / молярная масса сероводорода
Молярная масса сероводорода (H2S) равна:
M(H2S) = 2 * M(H) + M(S) = 2 * 1 + 32 = 34 г/моль
Теперь мы можем вычислить количество вещества газа:
n = 2 г / 34 г/моль = 0.0588 моль
Подставляя все известные значения в уравнение состояния идеального газа, мы можем найти объем газа:
PV = nRT
V = (nRT) / P
V = (0.0588 моль * 0.0821 атм * л / моль * К * 293 K) / (600 мм Hg * 1 атм / 760 мм Hg)
V ≈ 0.0015 л
Таким образом, 2 г сероводорода при данных условиях займут примерно 0.0015 л объема.
PV = nRT
где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.
Для решения задачи нам известны следующие данные:
P = 600 мм рт. ст. = 600 мм Hg
T = 20 °C = 20 + 273 = 293 K
n = 2 г / молярная масса сероводорода
Молярная масса сероводорода (H2S) равна:
M(H2S) = 2 * M(H) + M(S) = 2 * 1 + 32 = 34 г/моль
Теперь мы можем вычислить количество вещества газа:
n = 2 г / 34 г/моль = 0.0588 моль
Подставляя все известные значения в уравнение состояния идеального газа, мы можем найти объем газа:
PV = nRT
V = (nRT) / P
V = (0.0588 моль * 0.0821 атм * л / моль * К * 293 K) / (600 мм Hg * 1 атм / 760 мм Hg)
V ≈ 0.0015 л
Таким образом, 2 г сероводорода при данных условиях займут примерно 0.0015 л объема.
0
·
Хороший ответ
11 сентября 2023 08:30
Остались вопросы?
Еще вопросы по категории Химия
Какова плотность азота по воздуху?...
Рассмотрите схемы образования ионной связи между атомами химических элементов: а)калий и кислорода б)литий и хлора в)магний и фтора...
расставьте коэффициент в ОВР методом электронного баланса укажите окислитель и восстановитель K+H2SO4=K2SO4+S+H2O...
По реакции обмена найти массу Na2SO4, если в реакцию вступила кислота HgO массой 50 г. Срочно...
Б1.4. Рассчитайте количество поваренной соли, которое образуется при выпаривании 200 г 10%-ОГО раствора. Не забудьте размерности...