mav81

Для определения плотности газа воспользуемся уравнением состояния идеального газа: \[ PV = nRT \] где: - P - давление газа (Па), - V - объем газа (м³), - n - количество вещества газа (моль), - R - универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/(моль·К)), - T - абсолютная температура газа (К). Мы можем выразить объем газа V через его плотность ρ и молярную массу M: \[ V = \frac{m}{ρ} \] где: - m - масса газа (кг), - ρ - плотность газа (кг/м³). Также количество вещества n можно выразить через массу m и молярную массу M: \[ n = \frac{m}{M} \] Подставим полученные выражения в уравнение состояния идеального газа: \[ P \cdot \frac{m}{ρ} = \frac{m}{M} \cdot R \cdot T \] \[ ρ = \frac{PM}{RT} \

Для определения плотности газа используем уравнение состояния идеального газа: \[ PV = nRT \] где P - давление, V - объем, n - количество вещества (моль), R - универсальная газовая постоянная, T - абсолютная температура. Молярная масса газа \( M = 0,028 \, кг/моль = 28 \, г/моль \). Для начала найдем количество вещества газа: \[ n = \frac{m}{M} \] где m - масса газа. Теперь можем найти объем газа: \[ V = \frac{nRT}{P} \] Плотность газа можно найти, используя формулу: \[ \rho = \frac{m}{V} \] Подставим все значения: \[ n = \frac{m}{M} = \frac{0,028 \, кг}{0,028 \, кг/моль} = 1 \, моль \] \[ V = \frac{nRT}{P} = \frac{1 \cdot 8,31 \cdot (273 + 7)}{3,324 \cdot 10^5} = 0,0224 \, м^3