Идеальный газ находится под давлением Р=3,324*10⁵ Па при температуре 7 ⁰ С. Молярная масса газа М=0,028кг/моль. Определить плотность газа.

Для определения плотности газа воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

\[ PV = nRT \]

где:
- P - давление газа (Па),
- V - объем газа (м³),
- n - количество вещества газа (моль),
- R - универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/(моль·К)),
- T - абсолютная температура газа (К).

Мы можем выразить объем газа V через его плотность ρ и молярную массу M:

\[ V = \frac{m}{ρ} \]

где:
- m - масса газа (кг),
- ρ - плотность газа (кг/м³).

Также количество вещества n можно выразить через массу m и молярную массу M:

\[ n = \frac{m}{M} \]

Подставим полученные выражения в уравнение состояния идеального газа:

\[ P \cdot \frac{m}{ρ} = \frac{m}{M} \cdot R \cdot T \]

\[ ρ = \frac{PM}{RT} \]

Теперь подставим известные значения:

\[ ρ = \frac{3,324 \times 10^5 \times 0,028}{8,314 \times (7 + 273)} \]

\[ ρ = \frac{9,312}{8,314 \times 280} \]

\[ ρ ≈ \frac{9,312}{2329,12} \]

\[ ρ ≈ 0,004 кг/м³ \]

Таким образом, плотность идеального газа при заданных условиях составляет примерно 0,004 кг/м³.