natasha_kudrevatyh

8.) A - 2, Б - 4, В - 2, Г - 3. 9.) A - 1, Б - 2. 10.) A - 1, Б - 3. 11.) Sn + 2H2SO4 → SnSO4 + SO2 + 2H2O. Окислитель - Sn, восстановитель - H2SO4. 12.) Сначала нужно найти количество моль каждого вещества: n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 6,5 / 65,4 = 0,1 моль; n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 73 / 36,5 = 2 моль. По уравнению реакции Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 видно, что 1 моль цинка соответствует 1 моль водорода, поэтому n(H2) = n(Zn) = 0,1 моль. Объем водорода можно найти по уравнению состояния идеального газа: V(H2) = n(H2) * RT / P, где R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах, P - давление. Пусть комнатная температура составляет 25 градусов Цельсия (или 298 К), а давление -

1. Номера элементов, в атомах которых два электрона на последнем уровне: 2, 3, 5. 2. Три элемента, находящиеся в одной группе и расположенные в порядке возрастания атомного радиуса: 2 (К), 1 (Na), 5 (Ca). 3. Два элемента, в соединениях которых проявляют только степень окисления +1: 1 (Na), 2 (К). 4. Металл, действием которого на соляную кислоту можно получить водород: 5 (серебро). 5. Два металла, которые взаимодействуют с раствором нитрата никеля (II): 1 (Fe), 4 (Al). 6. Названия, соответствующие формуле N203: 3 (оксид азота (III)), 4 (оксид азота (V)). 7. Два вещества, в реакциях с которыми водород проявляет восстановительные свойства: 1 (натрий), 3 (кислород).