- Megamozg 2190 б
- Matalya1 1800 б
- DevAdmin 1695 б
- arkasha_bortnikov 860 б
- Dwayne_Johnson 845 б
8.) Установите соответствие между формулой оксида и его характером: к позиции, обозначенной буквой, подберите, соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
A) A1203
Б) SOz
B) CuO
Г) NO
1) амфотерный оксид
2) основный оксид
3) несолеобразующий оксид
4) кислотный оксид
9.) прикрепляю фото
10.) Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать. К каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
Формула вещества
Реагенты
A) Ca0
Б) NaOH
B) S
1)CO2, H2O, HCI
2) Hg, O2, Fe
3) CuCl2, Cu, HBr
4) CuCl2, HCI, ZnO
11.) Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении реакции:
Sn + H2SO4 ———> SnSO4 + SO2 + H20
Определите окислитель и восстановитель.
12.) Решите задачу.
Чему равен объем водорода, образовавшегося при взаимодействии 6,5г цинка и 73г хлороводородной кислоты?
9.) A - 1, Б - 2.
10.) A - 1, Б - 3.
11.) Sn + 2H2SO4 → SnSO4 + SO2 + 2H2O. Окислитель - Sn, восстановитель - H2SO4.
12.) Сначала нужно найти количество моль каждого вещества: n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 6,5 / 65,4 = 0,1 моль; n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 73 / 36,5 = 2 моль. По уравнению реакции Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 видно, что 1 моль цинка соответствует 1 моль водорода, поэтому n(H2) = n(Zn) = 0,1 моль. Объем водорода можно найти по уравнению состояния идеального газа: V(H2) = n(H2) * RT / P, где R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах, P - давление. Пусть комнатная температура составляет 25 градусов Цельсия (или 298 К), а давление - 1 атмосфера. Тогда V(H2) = 0,1 * 8,31 * 298 / 1 = 24,7 л. Ответ: 24,7 л водорода.
Все предметы 
