rich_faustovich

Нам нужно определить, какой именно осадок образуется при реакции между гидроксидом натрия и хлоридом меди(II). Уравнение реакции выглядит следующим образом: 2NaOH + CuCl2 -> Cu(OH)2↓ + 2NaCl Здесь NaOH - гидроксид натрия, CuCl2 - хлорид меди(II), Cu(OH)2 - гидроксид меди(II), NaCl - хлорид натрия, ↓ - обозначает осадок. Мы знаем, что начальное количество гидроксида натрия составляет 5% от общей массы раствора. Это означает, что в 100 г раствора содержится 5 г NaOH. Если мы имеем 160 г раствора, то масса NaOH в нем составляет: 160 г * 0,05 = 8 г NaOH Теперь нам нужно определить, сколько хлорида меди(II) нам нужно для реакции с 8 г NaOH. Для этого нам нужно знать соотношение между NaOH