shehovcov_yuriy

Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение реакции восстановления оксида металла двухвалентного металла: MxOy + yH2 → xM + yH2O где M - металл, x и y - коэффициенты. Из условия задачи мы знаем, что масса оксида равна 7,09 г, а масса водорода (нормальных условиях) равна 2,24 г. Также, из уравнения реакции видно, что масса водорода соответствует массе оксида. Теперь можем вычислить эквивалентную массу оксида: Эквивалентная масса оксида = масса оксида / количество вещества вещества, участвующего в реакции Эквивалентная масса оксида = 7,09 г / 2,24 г/моль = 3,16 г/моль Теперь найдем эквивалентную массу металла: Так как масса водорода соответствует массе оксида, то эквивалент

Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение реакции восстановления оксида двухвалентного металла: MxOy + yH2 -> xM + yH2O Где M - металл, x и y - коэффициенты, показывающие количество атомов соответствующих элементов. Из условия задачи известно, что масса оксида MxOy равна 7,09 г, а масса водорода, необходимая для восстановления этого оксида, равна 2,24 г. Теперь мы можем рассчитать эквивалентные массы оксида и металла: Эквивалентная масса оксида: Эквивалентная масса = масса оксида / количество вещества вещества, взаимодействующего с 1 молью оксида Эквивалентная масса оксида = 7,09 г / 2,24 г/моль = 3,16 г/моль Эквивалентная масса металла: Поскольку оксид двухвалентного ме