На восстановление 7,09 г оксида двухвалентного металла требуется 2,24 г водорода (н.у.). Вычислите эквивалентную массу оксида и эквивалентную массу металла. Чему равна атомная масса металла

Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение реакции восстановления оксида металла двухвалентного металла:

MxOy + yH2 → xM + yH2O

где M - металл, x и y - коэффициенты.

Из условия задачи мы знаем, что масса оксида равна 7,09 г, а масса водорода (нормальных условиях) равна 2,24 г. Также, из уравнения реакции видно, что масса водорода соответствует массе оксида.

Теперь можем вычислить эквивалентную массу оксида:

Эквивалентная масса оксида = масса оксида / количество вещества вещества, участвующего в реакции

Эквивалентная масса оксида = 7,09 г / 2,24 г/моль = 3,16 г/моль

Теперь найдем эквивалентную массу металла:

Так как масса водорода соответствует массе оксида, то эквивалентная масса металла также будет равна 3,16 г/моль.

Чтобы найти атомную массу металла, нужно узнать его валентность. Поскольку металл двухвалентный, его атомная масса будет равна эквивалентной массе металла, умноженной на валентность.

Таким образом, атомная масса металла = эквивалентная масса металла * валентность = 3,16 г/моль * 2 = 6,32 г/моль.