skoblikova_aleksandra

Для решения задачи нужно использовать уравнение реакции между хлоридом метиламония и соляной кислотой: (CH3)2NH2Cl + HCl → (CH3)2NH2Cl2 Молярная масса хлорида метиламония (CH3)2NH2Cl равна 109 г/моль. Так как выход реакции составляет 77%, то количество полученного хлорида метиламония равно: n = m/M = 10 г / 109 г/моль = 0,0917 моль Так как на каждый моль хлорида метиламония требуется один эквивалент соляной кислоты, то количество использованной кислоты также равно 0,0917 моль. Теперь можно рассчитать массу соляной кислоты, которая была использована: m = n*M = 0,0917 моль * 36,5 г/моль = 3,34 г Таким образом, масса раствора соляной кислоты, затраченного на проведение реакции, составила

Уравнение реакции горения метиламина выглядит следующим образом: CH3NH2 + 3O2 -> CO2 + 3H2O Согласно этому уравнению, на каждый мол метиламина образуется 3 моля воды. Найдем количество метиламина в смеси: n(CH3NH2) = V(CH3NH2) / Vm(CH3NH2) = 10 л / 24,7 л/моль = 0,405 моль Тогда количество воды, образующейся при горении метиламина, будет: n(H2O) = 3 * n(CH3NH2) = 1,215 моль Масса воды будет равна: m(H2O) = n(H2O) * M(H2O) = 1,215 моль * 18 г/моль = 21,87 г Таким образом, масса образовавшейся воды составляет 21,87 г.