При получении 10г хлорида метиламония использовали 20%-ную соляную кислоту. Рассчитайте массу раствора, затраченного на проведении же реакции, учитывая, что её выход 77%.
Можно с решением, пожалуйста! Буду очень благодарна

1 ответ

Посмотреть ответы

kroks

780

Для решения задачи нужно использовать уравнение реакции между хлоридом метиламония и соляной кислотой:

(CH3)2NH2Cl + HCl → (CH3)2NH2Cl2

Молярная масса хлорида метиламония (CH3)2NH2Cl равна 109 г/моль. Так как выход реакции составляет 77%, то количество полученного хлорида метиламония равно:

n = m/M = 10 г / 109 г/моль = 0,0917 моль

Так как на каждый моль хлорида метиламония требуется один эквивалент соляной кислоты, то количество использованной кислоты также равно 0,0917 моль.

Теперь можно рассчитать массу соляной кислоты, которая была использована:

m = n*M = 0,0917 моль * 36,5 г/моль = 3,34 г

Таким образом, масса раствора соляной кислоты, затраченного на проведение реакции, составила 3,34 г.

Хороший ответ

18 апреля 2023 11:12

Остались вопросы?

Найти нужный

Еще вопросы по категории Химия

1. Какая масса кислорода затратится на получении 44г горении угля? углекислого газа при 2. Вычислите, какую массу кислорода можно получить при разло... Смешали   два раствора соли: 340г 24%-ногораствора и 160г 27%-ного раствора. Вычислите массовую долю соли в образовавшемся растворе. Задачу... Реакция ионного обмена Mn(OH)2 + 2HCl → MnCl2 + 2H2O... Ca(OH)2 добавить кислоту Ca(OH)2 добавить кислотный оксид кCa(OH)2 добавить соль Al2O3 добавить кислотный оксид Al2O3 добавить основный оксид Al2O3 до... гидроксид хрома (2) и нитрит калия это что 1)основания.2)кислоты.3) соли средние.4)гидроксид амфотерные.5)соли кислые и 6)соли двойные.???????...