При получении 10г хлорида метиламония использовали 20%-ную соляную кислоту. Рассчитайте массу раствора, затраченного на проведении же реакции, учитывая, что её выход 77%.
Можно с решением, пожалуйста! Буду очень благодарна

1 ответ

Посмотреть ответы

kroks

745

Для решения задачи нужно использовать уравнение реакции между хлоридом метиламония и соляной кислотой:

(CH3)2NH2Cl + HCl → (CH3)2NH2Cl2

Молярная масса хлорида метиламония (CH3)2NH2Cl равна 109 г/моль. Так как выход реакции составляет 77%, то количество полученного хлорида метиламония равно:

n = m/M = 10 г / 109 г/моль = 0,0917 моль

Так как на каждый моль хлорида метиламония требуется один эквивалент соляной кислоты, то количество использованной кислоты также равно 0,0917 моль.

Теперь можно рассчитать массу соляной кислоты, которая была использована:

m = n*M = 0,0917 моль * 36,5 г/моль = 3,34 г

Таким образом, масса раствора соляной кислоты, затраченного на проведение реакции, составила 3,34 г.

Хороший ответ

18 апреля 2023 11:12

Остались вопросы?

Найти нужный

Еще вопросы по категории Химия

Осуществить превращение N2=NO=NO2=HNO3=NANO3... составьте схему образования ионной связи между литием и элементами неметаллами а) фтором ; б) кислородом ; в) азотом... В атоме химического элемента расположенного во 2 периоде 4 группе главной подгруппе общее калличество электронов равно 3) 8) 15) 6)... Ученица Маша решила сделать раствор BaCI2 для проведения качественного анализа. Соли в наличие осталось только 4 г а дистиллированной воды 200 г. како... Ниже приведены формулы органических веществ и даны их тривиальные названия. К каким классам можно отнести эти вещества? какие функциональные группы пр...