При получении 10г хлорида метиламония использовали 20%-ную соляную кислоту. Рассчитайте массу раствора, затраченного на проведении же реакции, учитывая, что её выход 77%.

Можно с решением, пожалуйста! Буду очень благодарна

Для решения задачи нужно использовать уравнение реакции между хлоридом метиламония и соляной кислотой:

(CH3)2NH2Cl + HCl → (CH3)2NH2Cl2

Молярная масса хлорида метиламония (CH3)2NH2Cl равна 109 г/моль. Так как выход реакции составляет 77%, то количество полученного хлорида метиламония равно:

n = m/M = 10 г / 109 г/моль = 0,0917 моль

Так как на каждый моль хлорида метиламония требуется один эквивалент соляной кислоты, то количество использованной кислоты также равно 0,0917 моль.

Теперь можно рассчитать массу соляной кислоты, которая была использована:

m = n*M = 0,0917 моль * 36,5 г/моль = 3,34 г

Таким образом, масса раствора соляной кислоты, затраченного на проведение реакции, составила 3,34 г.