ssorina_aliska

Для решения этой задачи сначала найдем массу чистого углекислого газа в реакции. Масса углекислого газа без примесей: $$1100 г \times (1 - 0.4) = 1100 г \times 0.6 = 660 г$$ Уравнение химической реакции: $$CaO + CO_2 -> CaCO_3$$ Молярная масса $CaCO_3$ = 40,08 г/моль + 12,01 г/моль + 3 * 16,00 г/моль = 100,09 г/моль Молярная масса $CO_2$ = 12,01 г/моль + 2 * 16,00 г/моль = 44,01 г/моль Масса кальция в уравнении: $$44,01 г \times 660 г / 100,09 г/моль = 289,5 г$$ Таким образом, масса карбоната кальция, полученного при взаимодействии оксида кальция и углекислого газа массой 1100 г, содержащего 40% примеси, составляет 289,5 г.