Лучшие помощники
- Megamozg 2205 б
- Matalya1 1800 б
- DevAdmin 1720 б
- arkasha_bortnikov 895 б
- Dwayne_Johnson 865 б
9 мая 2024 13:15
220
Какова масса карбоната кальция, полученного при взаимодействии оксида кальция и углекислого газа массой 1100г, содержащего 40% примеси?
1
ответ
Для решения этой задачи сначала найдем массу чистого углекислого газа в реакции.
Масса углекислого газа без примесей:
$$1100 г \times (1 - 0.4) = 1100 г \times 0.6 = 660 г$$
Уравнение химической реакции:
$$CaO + CO_2 -> CaCO_3$$
Молярная масса $CaCO_3$ = 40,08 г/моль + 12,01 г/моль + 3 * 16,00 г/моль = 100,09 г/моль
Молярная масса $CO_2$ = 12,01 г/моль + 2 * 16,00 г/моль = 44,01 г/моль
Масса кальция в уравнении:
$$44,01 г \times 660 г / 100,09 г/моль = 289,5 г$$
Таким образом, масса карбоната кальция, полученного при взаимодействии оксида кальция и углекислого газа массой 1100 г, содержащего 40% примеси, составляет 289,5 г.
Масса углекислого газа без примесей:
$$1100 г \times (1 - 0.4) = 1100 г \times 0.6 = 660 г$$
Уравнение химической реакции:
$$CaO + CO_2 -> CaCO_3$$
Молярная масса $CaCO_3$ = 40,08 г/моль + 12,01 г/моль + 3 * 16,00 г/моль = 100,09 г/моль
Молярная масса $CO_2$ = 12,01 г/моль + 2 * 16,00 г/моль = 44,01 г/моль
Масса кальция в уравнении:
$$44,01 г \times 660 г / 100,09 г/моль = 289,5 г$$
Таким образом, масса карбоната кальция, полученного при взаимодействии оксида кальция и углекислого газа массой 1100 г, содержащего 40% примеси, составляет 289,5 г.
0
·
Хороший ответ
9 мая 2024 13:15
Остались вопросы?
Еще вопросы по категории Химия
Рассчитайте массу раствора щелочи (плотность 1,38 (мл) объемом 200 мл...
ПОМОГИТЕ 1) Ca(NO3)2 + H2CO3 = CaCO3 + HNO3 2) CaCO3 + Ba(OH)2 = Ca(OH)2 + BaCO3 3) Ca(OH)2 + ZnCl2 = Zn(OH)2 + CaCl2 4) Zn(OH)2 + H3PO4 = Zn3(PO4)...
медная руда содержит минерал халькопирит CuFeS2 и другие примеси, в состав которых медь не входит. Массовая доля халькопирита в руде составляет 5%. Вы...
Схема образования связи в соеденениях Na2S...
Mg он какой? основной кислотный или амфотерный?...