vika_manakova

Для решения этой задачи нам необходимо использовать уравнение равновесия и принцип Ле-Шателье. Уравнение равновесия для данной реакции: \[ K_c = \frac{[HCl]^2}{[H_2][Cl_2]} \] Из условия задачи известно, что \( K_c = 4.2 \), начальная концентрация \( [H_2] = 2.7 M \), начальная концентрация \( [Cl_2] = 2.7 M \). Пусть концентрация \( [H_2] \) при равновесии равна \( x \) M. Тогда концентрация \( [Cl_2] \) также будет равна \( x \) M, а концентрация \( [HCl] \) будет равна \( 2x \) M. Подставим все значения в уравнение равновесия: \[ 4.2 = \frac{(2x)^2}{x \cdot x} \] \[ 4.2 = \frac{4x^2}{x^2} \] \[ 4.2 = 4 \] Таким образом, получаем, что \( x = 1 \) M. Итак, равновесная концентрация \(