Найти массу SiO2, которая образуется в результате горения 14г. Si, если массовая доля выхода равна 40% (подробное решение)

N(Si) = m(Si) / M(Si) = 14 г / 28 г/моль = 0.5 моль

Масса SiO2, образующейся в результате горения 0.5 моль кремния, равна молярной массе SiO2, умноженной на количество молей SiO2:

m(SiO2) = n(SiO2) × M(SiO2)

Количество молей SiO2, образующихся при горении 0.5 моль кремния, равно 0.5 моль, так как каждый моль кремния образует 1 моль SiO2. Молярная масса SiO2 равна 60 г/моль. Таким образом, масса SiO2, образующейся при горении 14 г кремния, равна:

m(SiO2) = n(SiO2) × M(SiO2) = 0.5 моль × 60 г/моль = 30 г

Однако, массовая доля выхода, указанная в задаче, равна 40%. Это означает, что образуется только 40% от теоретически возможного количества SiO2, а значит, масса SiO2, которая образуется при горении 14 г кремния, равна:

m(SiO2) = 30 г × 0.4 = 12 г

Таким образом, масса SiO2, образующейся в результате горения 14 г кремния при массовой доле выхода 40%, равна 12 г.