Раствор ортофосфорной кислоты массой 49 кг с массовой долей H3PO4 50% нейтрализовали гидроксидов кальция . определите массу образовавшегося фосфата кальция

1 ответ

Посмотреть ответы

DevAdmin

1705

2H3PO4 + 3Ca(OH)2 = Ca3(PO4)2 + 6H2O
m(H3PO4) = m(p-paH3PO4)*W(H3PO4) = 49*0,5 = 24,5 кг
n(H3PO4) = m(H3PO4)/M(H3PO4) = 24,5/98 = 0,25 кмоль = 250 моль
По уравнению видно, что количество фосфата в два раза меньше количества фосфорной кислоты. n(Ca3(PO4)2) = n(H3PO4)/2 = 250/2 = 125 моль
m(Ca3(PO4)2) = n(Ca3(PO4)2)*M(Ca3(PO4)2) = 125*310 = 38750 г = 38, 75 кг.

Хороший ответ

5 апреля 2023 02:33

Остались вопросы?

Найти нужный

Еще вопросы по категории Химия

13. Качественной реакцией наглюкозуявляется реакция с: A) Cu(OH)2 Б) FeCl3 B) I2(раствор) Г) СuO 14. Крахмал дает синее окрашивание с: A) бромно... 1. В избытке воды растворили металлический натрий. В результате образовались щелочь массой 20г и выделился водород. Найдите объем выделившегося водоро... СРОЧНО ДАЮ 50 БАЛЛОВ!!!! Какие условия необходимы для реакции разложения дихромата аммония? К какому типу по тепловому эффекту они относятся? Какие пр... 1)формула вещества, реагирующего с оксидами меди(2) а)Н2О б)MgO в)CaCl2 г)Н2SO4... Умоляю Помогите пожалуйста мне составить 10 изомеров C9H20 Нонан 8 баллов получите...