Найти массу образовавшейся соли, если в реакцию вступили 16,2г оксида магния и 29,4г серной кислоты

1 ответ

Посмотреть ответы

max_knax

710

Сначала нужно записать уравнение реакции между оксидом магния (MgO) и серной кислотой (H2SO4):

MgO + H2SO4 -> MgSO4 + H2O

Теперь посчитаем количество веществ, которые участвуют в реакции. Для этого нужно разделить массу каждого вещества на его молярную массу:

n(MgO) = 16,2 г / 40,3 г/моль = 0,402 моль
n(H2SO4) = 29,4 г / 98 г/моль = 0,3 моль

Из уравнения реакции видно, что на каждый моль MgO идет один моль MgSO4. Значит, количество MgSO4, образующегося в реакции, будет равно количеству MgO:

n(MgSO4) = n(MgO) = 0,402 моль

Наконец, найдем массу MgSO4, используя его молярную массу:

m(MgSO4) = n(MgSO4) * 120,4 г/моль = 48,5 г

Ответ: масса образовавшейся соли (MgSO4) равна 48,5 г.

Хороший ответ

6 апреля 2023 17:57

Остались вопросы?

Найти нужный

Еще вопросы по категории Химия

H3PO4+AgNO3= -В молекулярном и ионном виде!!!... Срочноо помогите!!! N2. N2+O2= P+O2= CuS+O2= Cu+O2=... Пожалуйста!! Решить химические уравнения : P + O2 = P2O5 + H2O = H3PO4 H3PO4 + NaOH = Na3PO4 + AgCl = Zn(NO3)2 + Al = FeO3 + C =... Некоторое нелетучее вещество растворили в 10 моль диэтилового эфира. Относительное понижение давления насыщенного пара эфира над раствором составило 0... 1.При взаимодействии хлорида аммония с образцом технического гидроксида кальция массой 18,5г выделился аммиак объемом (н.у) 8,96л. Вычислите массовую...