Найти массу образовавшейся соли, если в реакцию вступили 16,2г оксида магния и 29,4г серной кислоты

1 ответ

Посмотреть ответы

max_knax

665

Сначала нужно записать уравнение реакции между оксидом магния (MgO) и серной кислотой (H2SO4):

MgO + H2SO4 -> MgSO4 + H2O

Теперь посчитаем количество веществ, которые участвуют в реакции. Для этого нужно разделить массу каждого вещества на его молярную массу:

n(MgO) = 16,2 г / 40,3 г/моль = 0,402 моль
n(H2SO4) = 29,4 г / 98 г/моль = 0,3 моль

Из уравнения реакции видно, что на каждый моль MgO идет один моль MgSO4. Значит, количество MgSO4, образующегося в реакции, будет равно количеству MgO:

n(MgSO4) = n(MgO) = 0,402 моль

Наконец, найдем массу MgSO4, используя его молярную массу:

m(MgSO4) = n(MgSO4) * 120,4 г/моль = 48,5 г

Ответ: масса образовавшейся соли (MgSO4) равна 48,5 г.

Хороший ответ

6 апреля 2023 17:57

Остались вопросы?

Найти нужный

Еще вопросы по категории Химия

Определить степень окисления K2SO4... Na2HPO4 название и класс... Составьте молекулярное и ионные уравнения гидролиза солей CaS, Ca(CN)2, MgCl2, Na2SO4, K2CO3, Mn(NO3)2. Каково значение pH(больше или меньше 7) в раст... Как, используя знания об изомерии и гомологии, объяснить многообразие соединений углерода?... 1)К 100мл 5% р-ра соляной кислоты (плотностью 1.02г/мл) добавили 6.4г карбида кальция. Сколько миллилитров 15% азотной кислоты (плотностью 1.08г/мл) с...