Найти массу образовавшейся соли, если в реакцию вступили 16,2г оксида магния и 29,4г серной кислоты

1 ответ

Посмотреть ответы

max_knax

705

Сначала нужно записать уравнение реакции между оксидом магния (MgO) и серной кислотой (H2SO4):

MgO + H2SO4 -> MgSO4 + H2O

Теперь посчитаем количество веществ, которые участвуют в реакции. Для этого нужно разделить массу каждого вещества на его молярную массу:

n(MgO) = 16,2 г / 40,3 г/моль = 0,402 моль
n(H2SO4) = 29,4 г / 98 г/моль = 0,3 моль

Из уравнения реакции видно, что на каждый моль MgO идет один моль MgSO4. Значит, количество MgSO4, образующегося в реакции, будет равно количеству MgO:

n(MgSO4) = n(MgO) = 0,402 моль

Наконец, найдем массу MgSO4, используя его молярную массу:

m(MgSO4) = n(MgSO4) * 120,4 г/моль = 48,5 г

Ответ: масса образовавшейся соли (MgSO4) равна 48,5 г.

Хороший ответ

6 апреля 2023 17:57

Остались вопросы?

Найти нужный

Еще вопросы по категории Химия

при электролизе водного раствора нитрата серебра на аноде выделился кислород массой 6 грамм. определите массу серебра который образовался при электрол... описание пищевой соды по плану 1) Агрегатное состояние 2)цвет 3)запах 4)твердость 5)растворимость в воде... Карбид алюминия-метан-ацителен-этилен-этан... Как можно осуществить следующие превращения : а) барий -оксид бария- гидроксид бария - фосфат бария б) кремний- оксид кремния (четвертой валентности)... В 1000 г воды при 20 градусах растворяется 1.56 г гидроксида кальция, 38 г гидроксида бария. Определите массовые доли веществ в этих растворах и выраз...