Найти массу образовавшейся соли, если в реакцию вступили 16,2г оксида магния и 29,4г серной кислоты

1 ответ

Посмотреть ответы

max_knax

720

Сначала нужно записать уравнение реакции между оксидом магния (MgO) и серной кислотой (H2SO4):

MgO + H2SO4 -> MgSO4 + H2O

Теперь посчитаем количество веществ, которые участвуют в реакции. Для этого нужно разделить массу каждого вещества на его молярную массу:

n(MgO) = 16,2 г / 40,3 г/моль = 0,402 моль
n(H2SO4) = 29,4 г / 98 г/моль = 0,3 моль

Из уравнения реакции видно, что на каждый моль MgO идет один моль MgSO4. Значит, количество MgSO4, образующегося в реакции, будет равно количеству MgO:

n(MgSO4) = n(MgO) = 0,402 моль

Наконец, найдем массу MgSO4, используя его молярную массу:

m(MgSO4) = n(MgSO4) * 120,4 г/моль = 48,5 г

Ответ: масса образовавшейся соли (MgSO4) равна 48,5 г.

Хороший ответ

6 апреля 2023 17:57

Остались вопросы?

Найти нужный

Еще вопросы по категории Химия

Характер соединения оксида хлора Cl2O?... Пожалуйста, название комплексного соединения K3[Cr(OH)4]... Гидроксид натрия взаимодействует с каждым из двух веществ:1)P2O5 И BACO3 2)Zn(NO3)2 и CaO 3)MgBr2 и SO3 4) CO2 И Fe(OH)2 и составьте уравнение реакций... выберите ВСЕ уравнения реакций, протекание которых ВОЗМОЖНО в соответствующих условиях (в том числе при нагревании). 1) sio2+co2 = co + o2 + sio 2)... при взаимодействии 2 моль магния с уксусной кислотой образовался раствор массой 300г вычислите массовую долю (%) ацетата магния в растворе...