Найти среднюю кинетическую энергию и среднюю квадратичную скорость молекул водорода (H2) + температуры 273 К.

Для нахождения средней кинетической энергии молекул водорода (H2) при температуре 273 К, можно использовать формулу:

E = (3/2) * k * T

где k - постоянная Больцмана, T - температура в Кельвинах.

Переведем температуру из градусов Цельсия в Кельвины:

T = 273 К

Подставим значения в формулу:

E = (3/2) * 1.38 * 10^-23 Дж/К * 273 К = 6.03 * 10^-21 Дж

Теперь найдем среднюю квадратичную скорость молекул водорода (H2) при температуре 273 К. Для этого воспользуемся формулой:

v = √(3kT/m)

где m - масса молекулы в кг.

Масса молекулы водорода (H2) равна 2 * 1.67 * 10^-27 кг = 3.34 * 10^-27 кг.

Подставим значения в формулу:

v = √(3 * 1.38 * 10^-23 Дж/К * 273 К / 3.34 * 10^-27 кг) = 1.61 * 10^3 м/с

Таким образом, средняя кинетическая энергия молекул водорода (H2) при температуре 273 К равна 6.03 * 10^-21 Дж, а средняя квадратичная скорость молекул водорода (H2) равна 1.61 * 10^3 м/с.