Практическая работа № 4

Т е м а: Решение экспериментальных задач по теме «МЕТАЛЛЫ И ИХ СОЕДИНЕНИЯ».

Ц е л ь : совершенствовать умения решать экспериментальные задачи, осуществлять превращения, анали-зировать результаты опытов.

О б о р у д о в а н и е и р е а к т и в ы : MgCl2, Na2CO3, NaOH, KNO3, НCl, NaCl, SrCl2, AlCl3, MgSO4, Сa(HCO3)2, Na2CO3, Fe, Н2О, О2, HNO3, штатив с пробирками, пробиркодержатель, спиртовка, спички.

Ход работы:

Задание 1. В четырех пронумерованных пробирках даны следующие вещества в твердом виде: MgCl2, Na2CO3, NaOH, KNO3.

При помощи химических реакций определите, в какой пробирке находится каждое из этих веществ.

Задание 2. В одной пробирке дан раствор хлорида натрия, во второй – раствор хлорида стронция, в третьей – раствор хлорида алюминия. Определите, в какой пробирке находится каждое вещество.

Задание 3. В двух склянках дана вода. В одной из них вода содержит сульфат магния, а в другой - гидрокарбо-нат кальция. Проделайте опыты, при помощи которых можно устранить постоянную и временную жесткость.

Задание 4. Практически осуществите следующие превращения:

Fe → FeCl2 → Fe(OH)2 → Fe(OH)3 → Fe(NO3)3

Вывод:

Для решения заданий были использованы различные химические реакции, такие как образование осадка, изменение окраски раствора, образование газов.

Задание 1.
1. Пробирка с MgCl2: добавляем NaOH – образуется белый осадок, который не растворяется при дальнейшем добавлении NaOH. Получаем Mg(OH)2.
2. Пробирка с Na2CO3: добавляем HCl – образуется пузырьковый газ, который растворяется в воде с образованием кислотной среды. Получаем CO2.
3. Пробирка с NaOH: добавляем HCl – образуется тепло, раствор становится кислотным. Получаем NaCl.
4. Пробирка с KNO3: добавляем AlCl3 – образуется красный осадок. Получаем Al(NO3)3.

Задание 2.
1. Пробирка с NaCl: добавляем AgNO3 – образуется белый осадок AgCl. Получаем NaCl.
2. Пробирка с SrCl2: добавляем Na2SO4 – образуется белый осадок SrSO4. Получаем SrCl2.
3. Пробирка с AlCl3: добавляем NaOH – образуется белый осадок Al(OH)3. Получаем AlCl3.

Задание 3.
1. Для устранения постоянной жесткости добавляем в раствор сульфата магния Na2CO3 – образуется белый осадок MgCO3, который можно отфильтровать и удалить из раствора.
2. Для устранения временной жесткости добавляем в раствор гидрокарбоната кальция NaOH – образуется белый осадок Ca(OH)2, который можно отфильтровать и удалить из раствора.

Задание 4.
1. Fe: помещаем кусочек железа в раствор HCl – образуется газ H2, который можно собрать в пробирке.
2. FeCl2: добавляем к раствору Fe HCl – образуется FeCl2.
3. Fe(OH)2: добавляем к раствору FeCl2 NaOH – образуется зеленый осадок Fe(OH)2.
4. Fe(OH)3: добавляем к раствору Fe(OH)2 NaOH – образуется коричневый осадок Fe(OH)3.
5. Fe(NO3)3: добавляем к раствору Fe(OH)3 HNO3 – образуется раствор Fe(NO3)3.

В результате выполнения экспериментов были определены вещества в пробирках, устранена постоянная и временная жесткость воды, а также проведены превращения железа.