Для окисления 7.6 г FeSO4 в сернокислом растворе требуется 115 мл бромной воды. Рассчитайте растворимость (моль / л) брома в воде.

1 ответ

Посмотреть ответы

00_kirill_stasov_00

760

Сначала нужно найти количество молей брома, используемых для окисления FeSO4. Для этого нужно использовать уравнение реакции:

FeSO4 + Br2 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 2HBr

Молярная масса FeSO4 = 151 г/моль

Молярная масса Br2 = 160 г/моль

Масса FeSO4, используемая в реакции = 7.6 г

Количество молей FeSO4 = 7.6 г / 151 г/моль = 0.05 моль

Так как моль соотношение между FeSO4 и Br2 равно 1:1, то количество молей Br2 также равно 0.05 моль.

Объем бромной воды = 115 мл = 0.115 л

Теперь мы можем рассчитать растворимость брома в воде:

Растворимость брома = количество молей Br2 / объем воды

Растворимость брома = 0.05 моль / 0.115 л = 0.43 моль/л

Ответ: растворимость брома в воде составляет 0.43 моль/л.

Хороший ответ

24 апреля 2023 08:48

Остались вопросы?

Найти нужный

Еще вопросы по категории Математика

Как записать число 0 5 в виде десятичной дроби?... У Ани и Кати было по набору коллекционных марок, причём в Катином наборе их было в 2 раза меньше, чем в&nbs... Упростите выражение cosx + tgx × sinx Варианты ответов 1)1 2)1/соsx 3)2cosx 4)cosx+sinx... Найдите все значения m, кратные: 1) числу 3, прикоторых верно неравенство 324< m < 345; 1) числу9, при которых верно неравенство 423 < m <... Как записать число 5 в степени 2?...