Лучшие помощники
- Megamozg 2180 б
- Matalya1 1800 б
- DevAdmin 1690 б
- arkasha_bortnikov 840 б
- Dwayne_Johnson 840 б
24 апреля 2023 08:45
165
Для окисления 7.6 г FeSO4 в сернокислом растворе требуется 115 мл бромной воды. Рассчитайте растворимость (моль / л) брома в воде.
1
ответ
Сначала нужно найти количество молей брома, используемых для окисления FeSO4. Для этого нужно использовать уравнение реакции:
FeSO4 + Br2 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 2HBr
Молярная масса FeSO4 = 151 г/моль
Молярная масса Br2 = 160 г/моль
Масса FeSO4, используемая в реакции = 7.6 г
Количество молей FeSO4 = 7.6 г / 151 г/моль = 0.05 моль
Так как моль соотношение между FeSO4 и Br2 равно 1:1, то количество молей Br2 также равно 0.05 моль.
Объем бромной воды = 115 мл = 0.115 л
Теперь мы можем рассчитать растворимость брома в воде:
Растворимость брома = количество молей Br2 / объем воды
Растворимость брома = 0.05 моль / 0.115 л = 0.43 моль/л
Ответ: растворимость брома в воде составляет 0.43 моль/л.
FeSO4 + Br2 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 2HBr
Молярная масса FeSO4 = 151 г/моль
Молярная масса Br2 = 160 г/моль
Масса FeSO4, используемая в реакции = 7.6 г
Количество молей FeSO4 = 7.6 г / 151 г/моль = 0.05 моль
Так как моль соотношение между FeSO4 и Br2 равно 1:1, то количество молей Br2 также равно 0.05 моль.
Объем бромной воды = 115 мл = 0.115 л
Теперь мы можем рассчитать растворимость брома в воде:
Растворимость брома = количество молей Br2 / объем воды
Растворимость брома = 0.05 моль / 0.115 л = 0.43 моль/л
Ответ: растворимость брома в воде составляет 0.43 моль/л.
0
·
Хороший ответ
24 апреля 2023 08:48
Остались вопросы?
Все предметы