Для окисления 7.6 г FeSO4 в сернокислом растворе требуется 115 мл бромной воды. Рассчитайте растворимость (моль / л) брома в воде.

1 ответ

Посмотреть ответы

00_kirill_stasov_00

760

Сначала нужно найти количество молей брома, используемых для окисления FeSO4. Для этого нужно использовать уравнение реакции:

FeSO4 + Br2 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 2HBr

Молярная масса FeSO4 = 151 г/моль

Молярная масса Br2 = 160 г/моль

Масса FeSO4, используемая в реакции = 7.6 г

Количество молей FeSO4 = 7.6 г / 151 г/моль = 0.05 моль

Так как моль соотношение между FeSO4 и Br2 равно 1:1, то количество молей Br2 также равно 0.05 моль.

Объем бромной воды = 115 мл = 0.115 л

Теперь мы можем рассчитать растворимость брома в воде:

Растворимость брома = количество молей Br2 / объем воды

Растворимость брома = 0.05 моль / 0.115 л = 0.43 моль/л

Ответ: растворимость брома в воде составляет 0.43 моль/л.

Хороший ответ

24 апреля 2023 08:48

Остались вопросы?

Найти нужный

Еще вопросы по категории Математика

СРОООЧНО!! 12. найди площадь фигуры 6 см 2 см 3 см 3 см 3 см... Какие словосочетания могут быть использованы в рекламных текстах?... Найти отношения 3 к 1/2... Можно ли решить задание '1 6 x' без дополнительной информации?... Постройте график суточного хода температуры воздуха по таким данным : в 1 ч_ ( - 4 С) , в 7 ч - ( - 1 с), в 13 ч - ( +3 С) , в 19 ч - ( + 1 С). По вер...