Практическое занятие

Решение экспериментальных задач по курсу 

неорганической химии

Продолжение. См. № 1, 2, 3, 4 

ЗАДАНИЕ 1. Проведите реакции, с помощью которых можно осуществить превращения веществ: 

Отчет оформите в виде табл. 1.

Таблица 1.

Формулы реагентов

Наблюдения

Сокращенные ионные уравнения

1.

2.

3.

ЗАДАНИЕ 2. Распознайте растворы следующих веществ: 

Отчет оформите в виде табл. 2.

Таблица 2

Пробирка

№

Способ распознавания.

Формулы реактивов

Наблюдения

Ионные у

равнения реакций

Формулы 

исследуемых веществ

c

c

c

c

c

Оценка

Итоговая контрольная работа

ЗАДАНИЕ 1. Между какими веществами: серная кислота (конц.), оксид железа(III), соляная кислота, алюминий, хлорид цинка, вода - возможны химические реакции? Напишите ионные уравнения реакции нейтрализации.

ЗАДАНИЕ 2. Объясните окислительно-восстановительный процесс, происходящий между серной кислотой (конц.) и медью.

ЗАДАНИЕ 3. Решите задачу. При окислении 112 м3 оксида серы(IV) кислородом воздуха было получено 384 кг оксида серы(VI). Рассчитайте выход продукта реакции (в % от теоретического).

ПРИЛОЖЕНИЕ

1. Алгоритм расстановки коэффициентов методом полуреакций

Пример 1

1. Запишите схему реакции в молекулярной форме  

2. Составьте схему реакции в полной ионной форме, подчеркнув восстановитель и окислитель. 

В виде ионов записываются только реально существующие катионы 

и анионы; вещества малодиссоциирующие, нерастворимые 

и выделяющиеся в виде газа пишут в молекулярной форме

3. Составьте сокращенную молекулярно-ионную схему  

4. Определите характер среды - кислая, щелочная, нейтральная  

Наличие Н+ - среда кислая

5. Составьте молекулярно-ионные уравнения для процессов окисления и восстановления с учетом характера среды, используя предлагаемую таблицу.

Кислая среда

Щелочная среда

Нейтральная среда

H+,OH-,H2O

А. В ту часть уравнения, 

где не хватает nО2-, добавляемnН2О, 

в противополож- ную - 2nH+

Б. В ту часть уравнения, где 

не хватает nО2-, добавляем 2nОН-, 

в противополож- ную - nН2О

Выполняется п. А или п. Б 

в зависимости 

от продуктов реакции

6. Проверьте суммы зарядов ионов в левой и правой частях молекулярно-ионных уравнений (см. п. 5). Если сумма зарядов исходных частиц больше суммы зарядов продуктов реакции, то к левой части надо добавить соответствующее число электронов, а если меньше -- вычесть

7. Найдите коэффициенты восстановителя, окислителя и продуктов их превращения. Умножьте левую и правую части обоих уравнений на найденные коэффициенты:  

8. Составьте сокращенное ионное уравнение окислительно-восстановительной реакции. Для этого сложите уравнения полуреакций и сократите, если имеются, одинаковые частицы. Добавьте в левую часть уравнения необходимое число сопутствующих противоположно заряженных ионов (см. стрелки). То же число тех же ионов добавьте в правую часть уравнения  

9. Составьте полное молекулярно-ионное уравнение  

10. По полному молекулярно-ионному уравнению составьте полное молекулярное уравнение  

Пример 2

1. Запишите схему реакции в молекулярной форме  

2. Составьте схему реакции в полной ионной форме  

3. Составьте сокращенную молекулярно-ионную схему  

4. Определите характер среды - кислая, щелочная, нейтральная  

H2O - среда нейтральная

5. Составьте молекулярно-ионные уравнения для процессов окисления и восстановления с учетом характера среды (см. таблицу в примере 1)  

6. Проверьте суммы зарядов ионов в левой и правой частях молекулярно-ионных уравнений (см. п. 5). Если сумма зарядов исходных частиц больше суммы зарядов продуктов реакции, то к левой части надо добавить соответствующее число электронов, а если меньше -- вычесть

7. Найдите коэффициенты восстановителя, окислителя и продуктов их превращения. Умножьте левую и правую части обоих уравнений на найденные коэфициенты:  

8. Составьте сокращенное ионное уравнение окислительно-восстановительной реакции. Для этого сложите уравнения полуреакций и сократите, если имеются, одинаковые частицы. Добавьте в левую часть уравнения необходимое число сопутствующих противоположно заряженных ионов (см. стрелки). То же число тех же ионов добавьте в правую часть уравнения  

9. Составьте полное молекулярно-ионное уравнение  

10. По полному молекулярно-ионному уравнению составьте полное молекулярное уравнение  

Пример 3

1. Запишите схему реакции в молекулярной форме  

2. Составьте схему реакции в полной ионной форме  

3. Составьте сокращенную молекулярно-ионную схему  

4. Определите характер среды - кислая, щелочная, нейтральная  

Наличие OН- - среда щелочная

5. Составьте молекулярно-ионные уравнения для процессов окисления и восстановления с учетом характера среды (см. таблицу в примере 1)  

6. Проверьте суммы зарядов ионов в левой и правой частях молекулярно-ионных уравнений (см. п. 5). Если сумма зарядов исходных частиц больше суммы зарядов продуктов реакции, то к левой части надо добавить соответствующее число электронов, а если меньше -- вычесть

7. Найдите коэффициенты восстановителя, окислителя и продуктов их превращения. Умножьте левую и правую части обоих уравнений на найденные коэффициенты:  

8. Составьте сокращенное ионное уравнение окислительно-восстановительной реакции. Для этого сложите уравнения полуреакций и сократите, если имеются, одинаковые частицы. Добавьте в левую часть уравнения необходимое число сопутствующих противоположно заряженных ионов (см. стрелки). То же число тех же ионов добавьте в правую часть уравнения  

9. Составьте полное молекулярно-ионное уравнение  

10. По полному молекулярно-ионному уравнению составьте полное молекулярное уравнение