решите задачу. к 18г оксида алюминия добавили азотную кислоту. вычислите массу нитрата алюминия

Для решения задачи нам необходимо знать уравнение реакции между оксидом алюминия и азотной кислотой:

Al2O3 + 6HNO3 → 2Al(NO3)3 + 3H2O

Из уравнения видно, что на каждые 2 моль Al2O3 образуется 2 моля Al(NO3)3. Молярная масса Al2O3 равна 102 г/моль, поэтому масса 18 г Al2O3 равна 0,1765 моль.

Следовательно, количество Al(NO3)3, образующегося в реакции, равно 0,1765 моль. Молярная масса Al(NO3)3 равна 212 г/моль, поэтому масса Al(NO3)3, образующегося в реакции, равна:

0,1765 моль × 212 г/моль = 37,42 г

Ответ: масса нитрата алюминия, образующегося в реакции, равна 37,42 г.