Лучшие помощники
- Megamozg 2205 б
- Matalya1 1800 б
- DevAdmin 1720 б
- arkasha_bortnikov 895 б
- Dwayne_Johnson 865 б
5 мая 2023 14:38
493
Определите объём (л) оксида серы (IV) (н.у.), который может быть получен из 12 кг пирита с содержанием основного вещества(запишите число с точностью до целых)
1
ответ
Сначала нужно записать уравнение реакции, которая происходит при обработке пирита:
FeS2 + 7/2 O2 → Fe2O3 + 2 SO2
Из уравнения видно, что на каждые 1 моль FeS2 образуется 2 моля SO2. Найдем количество молей FeS2 в 12 кг пирита:
масса FeS2 = масса пирита × содержание FeS2 в пирите / молярная масса FeS2
молярная масса FeS2 = 55.85 + 2 × 32.06 = 119.97 г/моль
масса FeS2 = 12 кг × 0.42 / 100 = 5.04 кг
количество молей FeS2 = 5.04 кг / 119.97 г/моль = 0.042 моль
Таким образом, количество молей SO2, образующихся при обработке 12 кг пирита, равно:
количество молей SO2 = 2 × количество молей FeS2 = 0.084 моль
Объем газа при н.у. (0°C и 1 атм) можно рассчитать по уравнению Ван-дер-Ваальса:
V = nRT / (P - nB) - n^2a / V^2
где n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная (0.0821 л·атм/моль·К), T - температура в К (273 К), P - давление (1 атм), a и b - константы Ван-дер-Ваальса для SO2 (a = 4.29 л^2·атм/моль^2, b = 0.0446 л/моль).
Подставляя значения, получаем:
V = 0.084 моль × 0.0821 л·атм/моль·К × 273 К / (1 атм - 0.084 моль × 0.0446 л/моль) - (0.084 моль)^2 × 4.29 л^2·атм/моль^2 / V^2
V ≈ 2.2 л
Ответ: объем оксида серы (IV), полученного из 12 кг пирита, равен 2.2 л.
FeS2 + 7/2 O2 → Fe2O3 + 2 SO2
Из уравнения видно, что на каждые 1 моль FeS2 образуется 2 моля SO2. Найдем количество молей FeS2 в 12 кг пирита:
масса FeS2 = масса пирита × содержание FeS2 в пирите / молярная масса FeS2
молярная масса FeS2 = 55.85 + 2 × 32.06 = 119.97 г/моль
масса FeS2 = 12 кг × 0.42 / 100 = 5.04 кг
количество молей FeS2 = 5.04 кг / 119.97 г/моль = 0.042 моль
Таким образом, количество молей SO2, образующихся при обработке 12 кг пирита, равно:
количество молей SO2 = 2 × количество молей FeS2 = 0.084 моль
Объем газа при н.у. (0°C и 1 атм) можно рассчитать по уравнению Ван-дер-Ваальса:
V = nRT / (P - nB) - n^2a / V^2
где n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная (0.0821 л·атм/моль·К), T - температура в К (273 К), P - давление (1 атм), a и b - константы Ван-дер-Ваальса для SO2 (a = 4.29 л^2·атм/моль^2, b = 0.0446 л/моль).
Подставляя значения, получаем:
V = 0.084 моль × 0.0821 л·атм/моль·К × 273 К / (1 атм - 0.084 моль × 0.0446 л/моль) - (0.084 моль)^2 × 4.29 л^2·атм/моль^2 / V^2
V ≈ 2.2 л
Ответ: объем оксида серы (IV), полученного из 12 кг пирита, равен 2.2 л.
0
·
Хороший ответ
5 мая 2023 14:39
Остались вопросы?
Еще вопросы по категории Химия
Определите тип кристаллической решётки ( молекулярная , ионная, атомная , металлическая ) : 1) Вода 2) Углекислый газ 3) Йод 4) Хлорид натрия 5) Щело...
Al(OH)3----->Al2o3+H2O расставить коэфициенты и указать тип реакции...
ПОМОГИТЕ, Пожалуйста... Сравните свойства и строение аллотропных модификаций фосфора. Какие причины вызывают аллотропию этого элемента ?...
Как изменится скорость реакции, если давление увеличить втрое 2C2H2 + 5O2 = 4CO2 + 2H2O...
Реакция 3 S +2 Al = Al 2 S 3 протекает очень бурно с выделением большого количества теплоты. Определите степень окисления серы до и по...